169. при определении вольфрама методом добавок навеску продукта а=0,6150г растворили, объем раствора довели до 50мл. затем аликвоты раствора по 20мл отобрали в две мерные колбы по 50мл. в одну из них добавили стандартного раствора вольфрама , после чего его концентрация стала равной сст=4,18·10-4 моль/л. в обе колбы добавили перекись водорода и объемы довели до метки, профотометрировали и получили ах=0,25 и ах+ст=0,45. рассчитать процентное содержание вольфрама в продукте.
238. коэффициент преломления раствора, содержащего 10% муравьиной кислоты, равен 1,450, а 30% муравьиной кислоты – 1,650. определить процентную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если его коэффициент преломления равен 1,500.
295. при 250с концентрация насыщенного раствора уксусно-кислого серебра (agc2h3o2) равна 0,0664 моль/л. при этой же температуре эквивалентная электропроводность данного раствора 75,2 смсм2∙моль-1, а эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении 101,5 смсм2∙моль-1. каково произведение растворимости для agc2h3o2?
примечание. при решении необходимо учесть степень диссоциации соли.
325. анализируемый раствор хлороводородной кислоты объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой до 100 мл и получили испытуемый раствор. отобрали 20,00 мл испытуемого раствора, провели его потенциометрическое титрование стандартным 0,1000 моль/л раствором гидроксида натрия и получили следующие результаты (v – объем прибавленного титранта):
v, мл 18,00 19,00 19,90 20,00 20,10 21,00 22,00
рн 2,28 2,59 3,60 7,00 10,60 11,49 11,68
определите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в анализируемом растворе графическим и расчетным рассчитайте число теоретических тарелок п, величину вэтт (н), степень разделения rs и массовую долю w в процентах (методом внутренней нормализации) при газожидкостном хроматографическом разделении смеси изопропанола и н-пропанола в наполненной колонке длиной 1000мм, если на хроматограмме получены следующие характеристики пиков разделяемых компонентов (ℓ - расстояние удерживания, h и а1/2 – высота и полуширина пиков соответственно), выраженных в одних и тех же единицах измерения: для н-пропанола ℓ=32,5; h=40; а1/2=3,75; для изопропанола ℓ=17,5; h=52,5; а1/2=2,5мм.
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.