) 17. какова плотность диоксида серы по кислороду?
A) 0,25
B)4
C)0,5
D)2
E)2,5
18. рассчитаем молярную массу газа плотностью 28 по водороду?
A) 64 г / моль
B) 28 г / моль
C) 14 г / моль
D) 116 г / моль
E) 56 г / моль
19. объем, занимаемый 0.2 моль азота?
A) 20 л
B) 2 л
C) 4,48 л
D) 11,2 л
E) 10 л
20. каково содержание вещества газа, которое при нормальных условиях занимает объем 33,6 л?
A) 2 моля
B) 1,5 моль
C) 1 моль
D) 0,5 моль
E) 3 моль
21. к какому закону "вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентном соотношении
соответствует:
A) Авогадро
B) закон сохранения массы вещества
C) эквивалент
D) газовое право
E) закон постоянства состава
22. к основному оксиду
A) нейтральные соединения соответствуют
B) кислота соответствует
C) амфотерное соединение соответствует
D) комплекс кислотности соответствует
E) основание соответствует
23. определим Катар, содержащий только основные оксиды:
A)Na:O, CO2, Cr203, ZnO
B)K-O, CrO, MgO, FeO
C)PbO, SO2, Fe: O3,
D)SiO2, ZnO, P:Os, CuO
E)CuO, A1:03, CO,
24. определите ряд, содержащий оксиды керамики?
A)BaO, ZnO, SO2, CO2
B)Na:O, Al:O3, CaO, SO2
C)N:O 5, P:Os, Carros, Sao;
D)SiO2, CaO, FeO, N2O,
E)CO2, CrO, NO,Mago
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г