19. Вещество Х1 полученное после сплавления светло-желтого порошка с легким металлом треть-его периода ПСХЭ, растворили в воде (реакция 1). Выделившийся при этом газ Х2 (DH2=17, при н.у.) сожгли в избытке кислорода (реакция 2). Более тяжелый продукт горения (X3) поглотили водным раствором сульфата железа(III) – реакция 3. В ответe укажите:
19.1. Название вещества Х1 по номенклатуре IUPAC и сумму коэффициентов в реакции 1.
19.2. Молекулярную формулу Х2 и количество моль (цифрой) кислорода, необходимого для полного сгорания этого вещества.
19.3. Молекулярную формулу Х3 и русское название химического элемента-окислителя в реак-ции 3.
19.4. Общую сумму коэффициентов реакции 2 и коэффициент перед формулой восстановителя в реакции 3.
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий
там 2Ме(ОН)+H2SO4=Me2SO4+2H2O
\Молярная масса серной кислоты 98, значит количество её было 1,35/98=0,0138моль
значит количество гиджроксида Ме - 0,0276
значит 0,0276 какого-то вещества весят 1,1г. значит 1 моль будет весить 1,1/0,0276 = 40г/моль
в эти 40 г/моль входят молярная масса кислорода и водорода (ОН-группы)17, и масса металла - 40-17 =23. по таблице менделеева смотрим - 23 - атомный вес Натрия. Бинго! NaOH