1а. К классу алканов относится:
C2H6
C6H6
C2H4
C2H2
1b. Гомологами пропилена являются: *
C4H8
C2H4
СН3-СН3
СН3-СН2-СН3
1c. Закончите фразу: Гомологи – это
вещества, имеющие сходное строение и разные свойства
вещества, имеющие одинаковое строение и свойства
вещества, имеющие сходное строение и свойства, но отличающиеся на группу СН2
вещества, имеющие одинаковый состав молекулы, но разное химическое строение
2 Определите верные и неверные утверждения
истина ложь
Гомологи – вещества, имеющие одинаковую формулу, но разное строение
Изомеры – вещества, имеющие разную формулу, но одинаковое строение
Группа атомов СН2 называется гомологической разностью
Физические свойства изомеров разные
Гомологи – вещества, имеющие одинаковую формулу, но разное строение
Изомеры – вещества, имеющие разную формулу, но одинаковое строение
Группа атомов СН2 называется гомологической разностью
Физические свойства изомеров разные
3. Решите задачу. При анализе вещества определили, что в его состав входят: углерода – 85,71 % , водорода – 14,29%. Найдите его молекулярную формулу, если известно, что относительная плотность его по азоту равна 2.
C4H8
C2H4
C5H10
C3H6
4. Составьте уравнение реакции взаимодействия этана с 1 молекулой хлора
C2H6 + Cl2 = C2H4Cl2 + H2
C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
CH4 + 2Cl2 = CHCl3 + HCl
C2H6 + 2Cl2 = C2H4Cl2 + Cl2
Задание 5 (а). Составьте уравнение реакции горение этена
C2H4 + O2 = CO2 + H2O
C2H4 + 3O2 =2 CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Задание 5 (b). Этен реагирует с бромной водой (Br2). Составьте уравнение этой реакции, назовите тип этой реакции, продукт и внешние признаки
C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4 присоединение, обесцвечивание
C2H4 + Br2 = C2H4Br2 присоединение, обесцвечивание
C2H4 + Br2 = C2H4Br2 замещение, желтый цвет
C2H2 + 2Br2 = C2H2Br4 замещение, обесцвечивание
6 (b)Как фракционная дистилляция используется для разделения нефти на фракции
Фракционные компоненты смеси имеют одинаковые температуры кипения
Легко летучие компоненты конденсируются на нижних тарелках
Фракционные компоненты смеси имеют разные температуры кипения
Фракционирование -это процесс физического разделения нефти на фракции
Відповідь:
. Образование молекулы водорода.
Каждый атом водорода имеет один электрон. Для перехода в устойчивое состояние ему необходим ещё один электрон.
При сближении двух атомов электронные облака перекрываются. Образуется общая электронная пара, которая связывает атомы водорода в молекулу.
В пространстве между двумя ядрами общие электроны бывают чаще, чем в других местах. Там формируется область с повышенной электронной плотностью и отрицательным зарядом. Положительно заряженные ядра притягиваются к ней, и образуется молекула.
При этом каждый атом получает завершённый двухэлектронный внешний уровень и переходит в устойчивое состояние.
51.png
Ковалентная связь за счёт образования одной общей электронной пары называется одинарной.
Общие электронные пары (ковалентные связи) образуются за счёт неспаренных электронов, расположенных на внешних энергетических уровнях взаимодействующих атомов.
У водорода — один неспаренный электрон. Для других элементов их число равно 8 – № группы.
Неметаллы VIIА группы (галогены) имеют на внешнем слое один неспаренный электрон.
У неметаллов VIА группы (кислород, сера) таких электронов два.
У неметаллов VА группы (азот, фосфор) — три неспаренных электрона.
2. Образование молекулы фтора.
Атом фтора на внешнем уровне имеет семь электронов. Шесть из них образуют пары, а седьмой неспаренный.
При соединении атомов образуется одна общая электронная пара, то есть возникает одна ковалентная связь. Каждый атом получает завершённый восьмиэлектронный внешний слой. Связь в молекуле фтора тоже одинарная. Такие же одинарные связи существуют в молекулах хлора, брома и иода.
0000000.png
Если атомы имеют несколько неспаренных электронов, то образуются две или три общие пары.
3. Образование молекулы кислорода.
У атома кислорода на внешнем уровне — два неспаренных электрона.
При взаимодействии двух атомов кислорода возникают две общие электронные пары. Каждый атом заполняет свой внешний уровень до восьми электронов. Связь в молекуле кислорода двойная.
000000.png
4. Образование молекулы азота.
Атом азота имеет три неспаренных электрона на внешнем уровне.
В молекуле образуются три общие электронные пары. Связь в молекуле азота тройная.
Рисунок12.png
Образование ковалентных связей показывают структурные (графические) формулы, в которых общая электронная пара обозначается чертой. Одна черта между атомами обозначает одинарную связь, две черты — двойную, три черты — тройную:
H−H,F−F,Cl−Cl ;
O=O,N≡N .
Пояснення:
2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ
так как v = k*C(CO)^2*C(O2), то
v1 = k*(2*C(CO))^2*(2*C(O2)) = 8*k*C(CO)^2*C(O2)
то есть в 8 раз
3) Kр-ции = [N2]^2*[O2]/[N2O]^2
Следовательно [О2] = K*[N2O]^2/[N2]^2=1.21*(0.84/0.72)^2=1.65
4) По правилу Вант-Гоффа
v2 = v1 * n^(T2-T1/10), где v - скорости, n - темп. коэфф, T - температуры
скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2
t1/t2 = n^((T2-T1)/10)
ln(t1/t2) = ln(n)*((T2-T1)/10)
T2 = 10*ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10*2ln3/ln3+20=40oC