1часть
1. Запишите формулы: серная кислота, сернистая кислота, сероводород, окси серы (VI). Определите степень окисления серы. 2. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Cu + HNO3 (разб.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O 3. Запишите формулы веществ: алюминий, железо, магний, калий, натрий. Подчеркните формулу вещества, проявляющего наиболее сильные восстановительные свойства. 4. По схеме Zn0 → Zn+2 составьте уравнение реакции и составьте электронный баланс.
2часть
1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная серная кислота: оксид магния, вода, медь, оксид серы (IV), цинк, водород, гидроксид лития, фосфорная кислота, гидроксид кальция, карбонат натрия, гидроксид алюминия, угольная кислота, хлорид натрия, нитрат серебра, нитрат бария, сульфат цинка. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. 2. Осуществить превращения. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций. CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co