1г металла реагирует с водой вытесняет 0,5 г водорода определите эквивалентность металла чему будет равна атомная масса металла если он двухвалентный
. Добавить в каждую пробирку кислоты. В пробирке с карбонатом начнется выделение газа
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
В остальных пробирках ничего не произойдет
2. В оставшиеся пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия образуется осадок
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. Оставшаяся пробирка - хлорид аммония.
Вариант 2а. В две пробирки, оставшиеся после определения карбоната, добавить раствор щелочи. При реакции с хлоридом аммония образуется аммиак и будет ощущаться характерный запах
Имеется 60% раствор азотной кислоты с плотностью 1,37 г/мл.
Вычислим массу этого раствора: 100мл х 1,37 г/мл = 137 г
Теперь можно найти массу кислоты в этом растворе.
137 г х 0,60 = 82,2 г.
При разбавлении раствора кислоты водой масса кислоты в растворе не изменится, а масса раствора увеличится и станет 137 + 200 (200мл можно принять равными 200 г) = 373 г
Массовая доля кислоты во вновь полученном растворе составит:
. Добавить в каждую пробирку кислоты. В пробирке с карбонатом начнется выделение газа
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
В остальных пробирках ничего не произойдет
2. В оставшиеся пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия образуется осадок
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
3. Оставшаяся пробирка - хлорид аммония.
Вариант 2а. В две пробирки, оставшиеся после определения карбоната, добавить раствор щелочи. При реакции с хлоридом аммония образуется аммиак и будет ощущаться характерный запах
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Вариант 3а. Оставшаяся пробирка - сульфат натрия
Объяснение:
Имеется 60% раствор азотной кислоты с плотностью 1,37 г/мл.
Вычислим массу этого раствора: 100мл х 1,37 г/мл = 137 г
Теперь можно найти массу кислоты в этом растворе.
137 г х 0,60 = 82,2 г.
При разбавлении раствора кислоты водой масса кислоты в растворе не изменится, а масса раствора увеличится и станет 137 + 200 (200мл можно принять равными 200 г) = 373 г
Массовая доля кислоты во вновь полученном растворе составит:
ω(HNO3) = 82,2 г : 373 г = 0,22 или 22,0%