1хлор 2бром 3 метил актоновая кислота - структурная формула. при окисление муравьиной кислоты выделился газ который пропустил через избыток раствора гидроксида кальция при этом образовался осадок массой 50 гр какая масса муравьиной кислоты взлёта для окисления если выход составляет 80 %. при нагревании метанола массой 8 грм и уксусной кислоты массой9 гр получил метил аситат массой 8 гр определитель выход эфира какой объём водорода изменится при норм. условиях может присоединится 30 грм бутена
а) со щелочами
С6Н5ОН + NaOH⇒C6H5ONa + H2O
б) С активными Ме
2С6Н5ОН+2К⇒2С6Н5ОК + Н2
2. Реакции замещения по кольцу:
а) С Br2-водой
С6Н5ОН+3Br2⇒3НBr + С6Н3ОВr3
б) Нитрование
1.С разб. HNO3
C6Н5ОН+НОNО2⇒С6Н4ОНNО2(пара-положение) + С6Н4ОНNО2(мета- положение)
2. С HNО3 конц.
С6Н5ОН+3НОNО2⇒3Н2О + 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая к-та)
3.Поликонденсация
n фенол+n формальдегид⇒(-фенол-CН2-)n (фенолформальдегидная смола)+ Н2О
4. Присоединение (гидрирование)
С6Н5ОН+3Н2⇒циклогексанол
2) Обесцвечивание р-ра перманганата калия. Реакция Вагнера.
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4 H2O --> 3HO-CH2-CH2-OH + 2KOH + 2MnO2
Для других алкенов (углеводородов с 1 двойной связью) могуь быть другие продукты, но виолетовая окраска перманганата калия исчезает.
3) Для алкинов (1 тройная связь) можно использовать реакцию с аммиачным раствором серебра, это не качественная реакция, но среди остальных углеводородов характерна только алкинам.
CH=-CH + Ag2O(аммиачный раствор) ---> Ag - C=-C - Ag(серый осадок) + H2O
Для алкинов также характерно обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4
CH=-CH --4[O]--> COOH-COOH щавелевая кислота
еще непредельные соединения участвовать в реакциях присоединения (гидрирование, гидратация, галогенирование и т.д.)