1написать уравнение реакции происходящей при накаливании меди.2)написать уравнение реакции окисления этилового спирта оксидом меди с использованием структурных формул органических веществ. назвать полученное вещество
Н₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O Решение: 1. Находим количества веществ серной кислоты и гидроксида натрия n(H₂SO₄) =m/M=24,5г. :98г/моль = 0,25моль n(NaOH)=20г. : 40г./моль = 0,5 моль 2. Сравниваем два ответа и видим, что количество вещества гидроксида натрия больше, чем серной кислоты, следовательно оно в избытке, а кислота - в недостатке. Берем ее количество вещества 0,25 моль и приравниваем к количеству вещества соли - сульфата натрия. n(Na₂SO₄) =n(H₂SO₄) =0,25 моль 3. Находим массу соли m(Na₂SO₄) = n*M= 0,25моль*142г,/моль = 35,5г.
1) [Zn(NH3)4]SO4= SO4(2-) +[Zn(NH3)4](2+)
хлорид тетраамминцинка (IV)
[Zn(2+)(NH3)(0)4]SO4(2-) - заряд комплексного иона=2+
заряд комплексообразователя 2+
комплексообразователь-Zn(2+)
2) Na2[SiF6]=2Na(+) + [SiF6](2-)
гексафторосиликат натрия
Na2(+)[SiF6](2-) заряд комплексного иона=2-
заряд комплексообразователя +3
комплексообразователь Si(+3)
3) [PtH2O(NH3)3Br2]SO4= SO4(2-) + [PtH2O(NH3)3Br2](2+)
сульфат дибромамминакваплатины (III)
[PtH2O(NH3)3Br2]SO4 заряд комплексного иона=2+
заряд комплексообразователя +3
комплексообразователь Pt(+3)
Решение:
1. Находим количества веществ серной кислоты и гидроксида натрия
n(H₂SO₄) =m/M=24,5г. :98г/моль = 0,25моль
n(NaOH)=20г. : 40г./моль = 0,5 моль
2. Сравниваем два ответа и видим, что количество вещества гидроксида натрия больше, чем серной кислоты, следовательно оно в избытке, а кислота - в недостатке. Берем ее количество вещества 0,25 моль и приравниваем к количеству вещества соли - сульфата натрия.
n(Na₂SO₄) =n(H₂SO₄) =0,25 моль
3. Находим массу соли m(Na₂SO₄) = n*M= 0,25моль*142г,/моль = 35,5г.