2,2,3,3-тетраметилпентанамин-1​

1. в решении задания нам очень таблица растворимости.
итак, у нас какая-то соль аммония, которая вступает в реакцию с каким-то веществом и получается осадок белого цвета.
в вариантах ответа нам дано три соли аммония: нитрат аммония, хлорид аммония и карбонат аммония. аммоний сам по себе очень хорошо растворим со всеми веществами, поэтому в осадок выпадет остаток. 
рассмотрим хлорид аммония. ясен пень, что при реакции с Y от хлорида аммония отчепится хлор. теперь посмотрим с какими веществами хлор образует осадок. из таблицы растворимости видим, что осадок хлор образует с серебром, причём даже белого цвета. но в вариантах ответа нет вещества с серебром в себе, поэтому хлорид аммония отвергается.
 рассмотрим нитрат аммония. при реакции отчепится нитрат NO₃. из таблицы растворимости видим, что NO₃ ни с одним веществом не образует осадок. нитрат аммония так же отвергается.
берём карбонат аммония. само слово карбонат подразумевает, само звучание даёт почувствовать, что это что-то такое тяжёлое и карбонаты все такие осадочные. смотрим в таблицу растворимости и видим, что карбонаты действительно очень часто - твёрдые вещества. 
теперь карбонат аммония сравниваем по таблице растворимости с двумя другими веществами. видим, что реакции NH₄CO₃ с MgSO₄ выпадет в осадок малорастворимый MgCO₃ белого цвета, а хлороводород создаст HCl и CO2,.но не осадок.
ответ: 4,5

2. всё так же таблица растворимости.
выделяем соли. соль = металл + кислотный остаток:
1) соль бромид лития = LiBr = металл литий + Br остаток от кислоты HBr
2) соль нитрат аммония. надо запомнить, что NH₄ проявляет металлические свойства, так как имеет + заряд.
3) кислая соль гидрокарбонат бария.
смотрим в таблицу растворимости какая соль у нас образует осадок. видим, что соль NH₄NO₃ осадка образовывать не будет, потому что NH₄ и NO₃ оба очень хорошо растворимы со всеми веществами. теперь смотрим на соль бромида лития. бром белых осадков не делает, лития делает осадки только с фосфатами, фторидами (белый осадок) и метасиликатами (прозрачные кристаллы). всех трёх в вариантах ответа их нет, значит LiBr отпадает. А вот барий образует хорошие белые осадки. теперь находим с кем он образует осадок. H2S не подходит, так как его раствор - раствор слабый, имеет кислотный характер. остаётся только гидроксид бария, который хорошо реагирует с гидрокарбонатом бария и образует белый осадок BaCO₃:

 Ba(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂ = 2BaCO₃ + 2H₂O.

ответ: 1,2

(соли) = n ∙ M

n(соли) = C ∙ V

=> m(соли) = C ∙ V ∙ M = 3 моль/л ∙ 0,25 л ∙ 96,09 г/моль = 72,06 г

m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) = 250 мл ∙ 1,32 г/мл = 330 г

m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 257,9 г

V(воды) = m(воды) / ρ(воды) = 257,9 г / 1 г/мл = 257,9 мл

или одной формулой:

V(воды)=[V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) - m(соли)]/ρ(воды) = [250 мл ∙ 1,32 г/мл - 72,06 г]/1 г/мл=257,9 мл

Объем взятой для приготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно объяснить тем, что из-за большого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения между молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния между частицами уменьшаются и объем снижается).

Массовая доля в %:

ω% = m(соли) ∙ 100 / m(p-pa) = 72,06 ∙ 100 / 330 = 21,84%

молярная концентрация эквивалента

Сн=См ∙ z

z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли. Для (NH4)2CO3 z=1∙2 = 2

Сн=3 ∙ 2 = 6 моль-экв./л (6 н)

Молярная концентрация дана (3 моль/л).

Моляльная концентрация:

Cm = n(соли)/m(воды) = Cм ∙ V/m(воды) = 3 моль/л ∙ 0,25 л/ 0,2579 кг = 4,847 моль/кг

Мольная доля:

χ=n(соли)/n(соли+воды) = Cм ∙ V / (Cм ∙ V + m(воды)/М(воды)) = 3 ∙ 0,25 / (3 ∙ 0,25 + 257,9/18) = 0,04979

Титр раствора:

Т=m(соли)/V(p-pa) = 72,06 / 250 = 0,2882 г/мл