50г - 36% прим. хл CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2 1 моль 1 моль Найдем, сколько чистого карбида кальция вступило в реакцию гидролиза: (по простой пропорции, либо по формуле, ответ все равно будет одним и тем же): 50 г (весь карбид с примесями) - 100% х г (чистого карбида кальция) - 64%, отсюда m(CaC2)=32 г Найдем количество вещества карбида кальция: n(CaC2)=m/M=32/64=0,5 моль значит и ацетилена 0,32 моль (см. стехиометрические соотношения веществ в уравнении реакции) найдем объем ацетилена: V(C2H2)=n*Vm=0,5 * 22,4 = 11,2 л.
(2) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4,5 / 40 = 0,1125 моль
2) по уравнению реакции (1): n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH)
n(Na2SO4) = (1/2)*0,1125 = 0,05625 моль
3) n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 10,44 / 261 = 0,04 моль
4) 0,05625 > 0,04, значит, Na2SO4 в избытке, и массу BaSO4 ищем по недостатку, т.е. по Ba(NO3)2
5) по уравнению реакции (2): n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,04 моль
6) mтеор(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,04 * 233 = 9,32 г
7) mпр(BaSO4) = mтеор(BaSO4) * Wпр(BaSO4) = 9,32 * 0,889 = 8,285 г
ответ: m(BaSO4) = 8,285 г
CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + C2H2
1 моль 1 моль
Найдем, сколько чистого карбида кальция вступило в реакцию гидролиза:
(по простой пропорции, либо по формуле, ответ все равно будет одним и тем же):
50 г (весь карбид с примесями) - 100%
х г (чистого карбида кальция) - 64%, отсюда m(CaC2)=32 г
Найдем количество вещества карбида кальция:
n(CaC2)=m/M=32/64=0,5 моль
значит и ацетилена 0,32 моль (см. стехиометрические соотношения веществ в уравнении реакции)
найдем объем ацетилена:
V(C2H2)=n*Vm=0,5 * 22,4 = 11,2 л.