а) Fe + MnCl₂ → реакция не идет, т.к. в ряду активностей металлов (которая есть там же, где таблица растворимости) железо стоит правее марганца, а значит, оно менее активнее, чтобы вытеснить марганец из его соли
б) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Реакция протекает как типичная реакция для основного оксида (CaO). При растворении его в кислоте (HCl) образуется соль и вода
в) CaO + KOH → реакция не идет, т.к. основные оксиды не реагируют с основаниями щелочных металлов
г) 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O
Типичная реакция нейтрализации: взаимодействие щелочи с кислотой с образованием соли и воды, в ионном виде образуется только вода
Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль Тогда по уравнениям реакций получается: S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г) SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г) H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O (∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль. масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
а) Fe + MnCl₂ → реакция не идет, т.к. в ряду активностей металлов (которая есть там же, где таблица растворимости) железо стоит правее марганца, а значит, оно менее активнее, чтобы вытеснить марганец из его соли
б) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
Реакция протекает как типичная реакция для основного оксида (CaO). При растворении его в кислоте (HCl) образуется соль и вода
в) CaO + KOH → реакция не идет, т.к. основные оксиды не реагируют с основаниями щелочных металлов
г) 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O
Типичная реакция нейтрализации: взаимодействие щелочи с кислотой с образованием соли и воды, в ионном виде образуется только вода
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г