N, P, As, Sb, Bi. Радиус атома возрастает, электроны на внешней орбите все слабее притягиваются к ядру (закон Кулона - слыхали? сила электростатического притяжения обратно пропорциональна квадрату расстояния). Кроме того, электроны на внутренних орбитах все сильнее экранируют заряд ядра (электроны с внутренних орбит как бы отталкивают внешние электроны). Все легче и легче отдать свои электроны с внешних орбит, чем принять и удержать чужие на своих внешних орбитах. Это и приводит к усилению металлических свойств в этом ряду. ответ на очень примитивном школьном уровне понимания строения атома, но он Вам и нужен.
Кружил вокруг да около - сразу предположил, что соль сод-т сульфат-ионы (SO4)2-:
а) (SO4)2- + Ba(NO3)2 = BaSO4 ("белый осадок не растворимый в кислотах") + 2(NO3)- и катионы Fe2+:
б) Fe2+ + 2NaOH = Fe(OH)2 ("зеленоватый осадок") + 2Na+, Fe(OH)2 окис-я О2 воздуха до Fe(OH)3 (коричневого цвета):
в) 4Fe(OH)2 + О2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;
но масса 2.78 г соли и M FeSO4 = 152 г/моль не "стыковались" друг с другом: n FeSO4 = 2.78/152 = 0.0183 моль, в то время как из контекста задачи подраз-ь, что кол-во в-ва соли д.б. "круглым";
просматривая справ. данные о FeSO4, нашел решение - исх-я соль - кристаллогидрат FeSO4*7H2O (M = 278 г/моль), т.е. она была взята кол-м в-ва соот-но 2.78/278 = 0.01 моль.
а) (SO4)2- + Ba(NO3)2 = BaSO4 ("белый осадок не растворимый в кислотах") + 2(NO3)- и катионы Fe2+:
б) Fe2+ + 2NaOH = Fe(OH)2 ("зеленоватый осадок") + 2Na+, Fe(OH)2 окис-я О2 воздуха до Fe(OH)3 (коричневого цвета):
в) 4Fe(OH)2 + О2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;
но масса 2.78 г соли и M FeSO4 = 152 г/моль не "стыковались" друг с другом: n FeSO4 = 2.78/152 = 0.0183 моль, в то время как из контекста задачи подраз-ь, что кол-во в-ва соли д.б. "круглым";
просматривая справ. данные о FeSO4, нашел решение - исх-я соль - кристаллогидрат FeSO4*7H2O (M = 278 г/моль), т.е. она была взята кол-м в-ва соот-но 2.78/278 = 0.01 моль.