2. Если в результате восстановления оксида меди (II) водородом получается 6 г чистой меди, найдите массу реактивного оксида меди (II), количество вещества. 2.1)
(а) Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции оксида меди (II) с водородом.
2.2)
Рассчитайте массу оксида меди (II).
2.3)
Рассчитайте количество оксида меди (II).
Объяснение:
а) В ряду Н2S – Н2Sе – Н2Те кислотные свойства усиливаются, т.к. увеличивается атомный радиус в ряду элементов S-Se-Te, следовательно, длина химической связи в ряду Н -S – Н-Sе – Н-Те увеличивается, что облегчает отрыв атома водорода в виде иона Н+.
Восстановительные свойства усиливаются.
б) В ряду Н2SО4 – Н2SеО4 – Н2ТеО4 кислотные свойства ослабевают, т.к. в ряду S-Se-Te электроотрицательность уменьшается.
А окислительные свойства ухудшаются, т. к. уменьшается элемента в высшей степени окисления принимать электроны. Следовательно, восстановительные свойства усиливаются.
C₂H₄Cl₂ - два изомера:
1,2-дихлорэтан CH₂Cl - CH₂Cl и 1,1-дихлорэтан CHCl₂ - CH₃.
Это изомерия положения заместителя (хлора)
C₃H₆Cl₂ - 5 изомеров:
1,3-дихлорпропан CH₂Cl - CH₂ - CH₂Cl,
1,2-дихлорпропан CH₂Cl - CHCl - CH₃
1,1-дихлорпропан CHCl₂ - CH₂ - CH₃
2,2-дихлорпропан CH₃ - CCl₂ - CH₃
Всего 4 изомера положения заместителя (хлора)
Но 1,2-дихлорпропан CH₂Cl - CHCl - CH₃ существует в виде двух оптических изомеров, поскольку у второго атома углерода четыре разных заместителя: метильная группа (CH₃-), хлорметильная группа (CH₂Cl-), хлор (Cl-) и водород (H-). Один из них будет L-изомером, другой (зеркальный ему) - D-изомером. Это оптическая изомерия.