№ 2. Гидроксид меди II нагрели и получили два вещества. Масса оксида меди II выделившегося в итоге химической реакции равен 90 г. Найдите гидроксида меди II.
Исходя из формулы, данное в-во относится к алкинам, т.к. это в-во реагирует с аммиачным р-ром оксида серебра, следовательно, тройная связь будет находиться возле первого атома углерода:
Дано:
V(в-ва) = 2,24 л
V(CO2) = 8,96 л
m(H2O) = 5,4 г
D(CO2) = 1,227
Найти:
мол. ф-ла-?
Стр. ф-ла-?
УХР-?
Объяснение:
М(в-ва) = D(CO2)*М(СО2) = 1,227*44г/моль = 54 г/моль
n(C) = n(CO2) = V(CO2)/Vm =8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль
n(H)= 2n(H2O) = 2m(H2O)/M(H2O) = 2*5.4 г/18 г/моль = 0,6 моль
n(C):n(H) = 0,4:0,6 = 2:3
Простейшая формула С2Н3
М(С2Н3) = 27 г/моль; 54/27 = 2
С4Н6 - истинная молекулярная формула в-ва
Исходя из формулы, данное в-во относится к алкинам, т.к. это в-во реагирует с аммиачным р-ром оксида серебра, следовательно, тройная связь будет находиться возле первого атома углерода:
НС≡С-СН2-СН3
УХР:
HC≡C-CH2-CH3 + [Ag(NH3)2]OH ⇒ AgC≡C-CH2-CH3↓ + 2NH3↑ + H2O
2HC≡C-CH2-CH3 + 5Br2 ⇒ 2Br3C-CBr2-CH2-CH3 - обесцвечивание бромной воды. (1,1,1,2,2-пентабромбутан)
при взаимодействии карбида кальция с водой образуется ацетилен.
в)3,5л. ацетилена
Объяснение:
Дано:
m(CaC₂)=10г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1. Молярная масса карбида кальция:
M(CaC₂)=40+24=64г./моль
2. Количество вещества карбида кальция в 10г.:
n₁(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)
n₁(CaC₂)=10г÷64г./моль=0,16моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaC₂+2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
количество вещества по уравнению реакции:
n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=1моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=0,16моль
4. Определим объем ацетилена количеством вещества 0,15моль:
V(C₂H₂)=n₁(C₂H₂)xVm
V(C₂H₂)=0,16мольx22,4л./моль=3,5л.