2. Мурашина кислота, крім кислотних властивостей, проявляе властивості 4. При повному відновленні карбонових кислот одержують:
5. Газоподібний продукт реакції «срібного дзеркала за участю метанової
а) спиртів
a) CO2
а) спирти
б) кетонів
3. Продуктом зневоднення мурашиної кислоти с
б) СО
в) СН.
в) альдегідів
г) амінів
T) CHIA
б) альдегіди
в) кетони
г) естери
кислоти
a) CH
б) Н,
B) CO
г) СО,
6. Для розпізнавання оцтової кислоти можна використати :
а) індикатор і розчин натрій гідроген карбонату
б) бромну воду
в) свіжоосаджений Cu(OH),
г) аміачний розчин Ag20
7. Функціональна група -COOH має назву :
а) карбонільна
б) кетонна
В) карбоксильна г) гідроксильна
8. Серед наведених речовин вкажіть формулу карбонової кислоти :
а) CH3 – CH2 - ОН б) СН - ОН
B) CH3 -COOH г) СН3-СОН
9. Зазначте речовину, з якою реагуватимуть карбонові кислоти :
б) СО,
в) Н0
10. При взаємодії карбонових кислот із спиртами при нагріванні в присутності
сульфатної кислоти утворюються :
а) альдегіди б) прості ефіри (етери) в) складні ефіри (естери) г) кетони
a) NaOH
г) NaCI
1 0 /
w (примеси)=0,17
Найти: m(P₂O₅)=?
Решение: 166 г
4P + 5O₂= 2P2O5
4*31 г/моль 2*142 г/моль
1. Найдем массу фосфора без примеси:
m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г
m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г
2. Найдем количества фосфара:
n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора
3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅:
4 моль P2 моль P₂O₅
5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль
4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅):
m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г
ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г
можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции:
166г х
4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
BaCI₂ + Na₂SO₄ = 2NaCI + BaSO₄↓
Ba²⁺ +2CI⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
В данном случае, реакция сульфата бария с хлоридом калия не проходит, так как в реакции не образуется ни осадок, газ или вода.
2KCI + Na₂SO₄⇄ K₂SO₄ + 2NaCI
2K⁺ + 2CI⁻ +2Na⁺ + SO₄²⁻⇄ 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2CI⁻
P.S. ТАМ, ГДЕ ВЫПАЛ ОСАДОК, НАХОДИТСЯ СОЛЬ ХЛОРИД БАРИЯ BaCI₂.