2. Написати рівняння реакцій одержання сполук п’ятьма

Приклад. Карбонат кальцію СаСО3.

1. Сa(ОН)2+ Н 2СО3 = СаСО3 + 2 Н 2О;

2. СaО + СО2 = СаСО3;

3. Сa(НСО3)2 + Сa(ОН)2 = СаСО3 + 2 Н 2О;

4. Сa(ОН)2+СО2 = СаСО3 + Н 2О;

5. СaО + Н 2СО3 = СаСО3 + Н 2О.

1. Фосфат кальцію.

2. Сульфат кальцію.

3. Хлорид цинку.

4. Карбонат амонію.

5. Нітрат цинку.

6. Сульфат барію.

7. Хлорид купруму (І).

8. Сульфат феруму (ІІІ)

9. Сульфід купруму (II).

10.Гідрофосфат магнію.

11.Сульфат магнію.

12.Нітрат купруму.

13.Сульфід феруму (ІІ).

14. Сульфат феруму (ІІІ).

15. Хлорид феруму (ІІІ).​

Соли BaCl не существует, есть только BaCl2. Добавить к ним, чтобы различить нужно серную кислоту( H2SO4).

Объяснение:

При данном процессе при реакции Bacl2+H2SO4 =2HCl+ BaSO4( белый осадок)

KCl+H2SO4= реакция не пойдет, все останется без изменений.

Вывод: чтобы различить эти вещества нужного добавить серную кислоту, тогда у хлорида бария выпадет белый осадок, а хлорид калия останется без изменений. Но если соли в сухом виде, то сначала надо приготовить их водные растворы,а уже потом проводить данные реакции( написанные сверху процессы идут лишь в водных растворах)

вот

Объяснение:

1) Недостатком счетчика является то что прибор фиксирует частицы но не может их распознать

Значит этот прибор служит только для фиксации и подсчета элементарных частиц.

2) Перед тем, как счетчик Гейгера сможет обнаружить любое излучение, его необходимо привести в исходное состояние с процесса, называемого тушением. Иногда это можно сделать за счет наличия второго газа (так называемого гасящего газа, часто используют, например, галоген) внутри трубки, либо с внешней цепи с очень большим сопротивлением.

3) Иногда может быть погрешность если мне не изменяет память.