Для того, что бы правильно составлять формулы по их названиям, нужно знать, что мы в начале пишем то вещество, которое в задании пишется сзади-это первое.
Второе-необходимо знать ионы, кислотные остатки, их названия
Третье-знать их валентности
В случае, когда в соединении у реагентов валентности одинаковы,они сокращаются, как в следующем примере.
Дак, Сульфит меди(||) - CuSO3
Сульфит-SO3(кислотный остаток) валентность (-||)
Медь(||), т.к в скобках указана валентность (||), значит его валентность в данном соединении соответствует (||)
Двойки сокращаются и мы просто пишем их в обратном порядке относительно их чтения.
Нитрат Магния - Mg(NO3)2
Нитрат- NO3 (кислотный остаток) валентность(-|)
Магний-валентность (||)
Если валентности разные, то необходимо опустить их крест на крест к основаниям символов элементов
Для проведения практической работы вам понадобится
оборудование и реактивы :
Лабораторный штатив с пробирками
Пробка с газоотводной трубкой
Колба плоскодонная
Ложечки для сжигания веществ (с пробкой)
Горелка и спички, лучины
Кристаллизатор с водой
Стеклянная пластинка
Перманганат калия KMnO4
Пероксид водорода (20 % - ный) H2O2
Оксид марганца (IV) MnO2
Уголь (порошок)
Сера (порошок)
Фосфор красный
Железная проволока (или игла)
1. В лаборатории можно получить кислород из различных веществ:
а) разложение воды электрическим током:
2H₂O=2H₂+O₂
б) разложением перманганата калия:
2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
в) разложением нитратов:
2NaNO₃=2NaNO₂+O₂
г) разложением перекиси водорода:
2H₂O₂=2H₂O+O₂
Хлорат калия и оксид ртути(ll) теперь запрещены в школьных кабинетах. Раньше получали кислород и из них.
д) разложением хлората калия(бертолетовой соли):
KCIO₃=KCI+O₂
е) разложением оксида ртути:
HgO=Hg+O₂
2. Изучение свойств кислорода:
Кислород – самый распространенный элемент на земле (47% по массе). В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему. Кислород – составная часть воды, минералов, органических веществ. В растительных и животных тканях содержится 50 -85 % кислорода в виде различных соединений. Без кислорода невозможна жизнь на Земле.
а) физические свойства:
-кислород газ, без цвета, вкуса и запаха;
-кислород тяжелее воздуха, поэтому его можно собирать в пробирку или стакан опущеным вниз дном;
-кислород плохо растворим в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды;
- при низких температурах кислород сжижается в жидкость голубого цвета.
Изучение химических свойств кислорода:
1.Чтобы определить, что собран в пробирке кислород, надо поднести к отверствию пробирки тлеющую лучину и она ярко вспыхнет.
2. Кислород с другими элементами образует оксиды:
Li₂O, CaO, AI₂O₃, CO₂, N₂O₅, SO₃, CI₂O₇.
3. Кислород сам не горит, а поддерживает горение других веществ. При это образуется много света, такой процесс называется горением.
Для того, что бы правильно составлять формулы по их названиям, нужно знать, что мы в начале пишем то вещество, которое в задании пишется сзади-это первое.
Второе-необходимо знать ионы, кислотные остатки, их названия
Третье-знать их валентности
В случае, когда в соединении у реагентов валентности одинаковы,они сокращаются, как в следующем примере.
Дак, Сульфит меди(||) - CuSO3
Сульфит-SO3(кислотный остаток) валентность (-||)
Медь(||), т.к в скобках указана валентность (||), значит его валентность в данном соединении соответствует (||)
Двойки сокращаются и мы просто пишем их в обратном порядке относительно их чтения.
Нитрат Магния - Mg(NO3)2
Нитрат- NO3 (кислотный остаток) валентность(-|)
Магний-валентность (||)
Если валентности разные, то необходимо опустить их крест на крест к основаниям символов элементов
На практике выглядет легче, чем в этом виде.
Объяснение:
Для проведения практической работы вам понадобится
оборудование и реактивы :
Лабораторный штатив с пробирками
Пробка с газоотводной трубкой
Колба плоскодонная
Ложечки для сжигания веществ (с пробкой)
Горелка и спички, лучины
Кристаллизатор с водой
Стеклянная пластинка
Перманганат калия KMnO4
Пероксид водорода (20 % - ный) H2O2
Оксид марганца (IV) MnO2
Уголь (порошок)
Сера (порошок)
Фосфор красный
Железная проволока (или игла)
1. В лаборатории можно получить кислород из различных веществ:
а) разложение воды электрическим током:
2H₂O=2H₂+O₂
б) разложением перманганата калия:
2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
в) разложением нитратов:
2NaNO₃=2NaNO₂+O₂
г) разложением перекиси водорода:
2H₂O₂=2H₂O+O₂
Хлорат калия и оксид ртути(ll) теперь запрещены в школьных кабинетах. Раньше получали кислород и из них.
д) разложением хлората калия(бертолетовой соли):
KCIO₃=KCI+O₂
е) разложением оксида ртути:
HgO=Hg+O₂
2. Изучение свойств кислорода:
Кислород – самый распространенный элемент на земле (47% по массе). В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему. Кислород – составная часть воды, минералов, органических веществ. В растительных и животных тканях содержится 50 -85 % кислорода в виде различных соединений. Без кислорода невозможна жизнь на Земле.
а) физические свойства:
-кислород газ, без цвета, вкуса и запаха;
-кислород тяжелее воздуха, поэтому его можно собирать в пробирку или стакан опущеным вниз дном;
-кислород плохо растворим в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды;
- при низких температурах кислород сжижается в жидкость голубого цвета.
Изучение химических свойств кислорода:
1.Чтобы определить, что собран в пробирке кислород, надо поднести к отверствию пробирки тлеющую лучину и она ярко вспыхнет.
2. Кислород с другими элементами образует оксиды:
Li₂O, CaO, AI₂O₃, CO₂, N₂O₅, SO₃, CI₂O₇.
3. Кислород сам не горит, а поддерживает горение других веществ. При это образуется много света, такой процесс называется горением.
4. В кислороде горят:
водород 2H₂+O₂=2H₂O
фосфор 4P+5O₂=2P₂O₅
углерод C+O₂=CO₂
сера S+O₂=SO₂
4. Кислород взаимодействует со всеми металлами:
4Li+O₂=2Li₂O
2Ca+O₂=2CaO
4AI+3O₂=2AI₂O₃
2Cu+O₂=2CuO
3Fe+2O₂=Fe₃O₄