2. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислорода со следующими веществами: 1) азот; 2) сера; 3) оксид серы(IV).
3. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной
реакции, схема которой следующая:
HNO3(кош) + Zn – Zn(NO3)2 + NO + H,0.
Укажите окислитель и восстановитель.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия между следующими
веществами: 1) оксид серы(VI) и раствор гидроксида калия; 2) аммиак и
вода; 3) оксид углерода(IV) и оксид калия.
5. Найдите массу оксида серы(VI), который требуется для получения 500 г
раствора серной кислоты с массовой долей HSO4, равной 10 %.
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)