2. Определить возможность комплексонометрического титрования при рН=4 катионов Bi3+ и Co2+. 3. Найти рН 0,1 М водного раствора Na2C2O4 (pKa1= 1.25; pKa2=4.27)3
4. 1,0000 г технической серной кислоты растворили в воде и довели раствор до метки в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 15,00 мл раствора потребовалось 25,33 мл 0,05000 М раствора гидроксида натрия. Найти массовую долю (%) серной кислоты в образце.
5. С индикаторным фторид-селективным электродом и хлорсеребряным электродом сравнения измерили ЭДС в эталонных растворах:
С(F-), моль/л 0.00001 0.0001 0.001 0.01 0.1
Е, мВ 216 160 105 49 -5.0
В тех же условиях измерили ЭДС в анализируемом растворе, содержащем 0,2000 г образца в 100.0 мл: Е=151 мВ. Найти массовую долю (%) фтора в образце.
6. Имеются результаты определения нитратов в двух сложных удобрениях (%):
1-е – 7,19; 7,23; 7,14; 7,30; 7,10; 7,21 и
2-е – 7,28; 7,40; 7,25; 7,21; 7,38; 7,30; 7,28.
Различаются ли эти удобрения по содержанию нитратов (Р=0.95)?
Уравнение реакции:
C(n)H(2n-2) + [Ag(NH3)2]OH → C(n)H(2n-3)Ag↓ + 2NH3↑ + H2O
Находим количества веществ газа и осадка:
М(С(n)H(2n-3)Ag) = (14n + 105) г/моль.
ν(С(n)H(2n-2)) = V(С(n)H(2n-2)) : Vm = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05 моль.
ν(С(n)H(2n-3)Ag) = m(С(n)H(2n-3)Ag) : M(С(n)H(2n-3)Ag) = 8,05/(14n + 105) моль.
По уравнению реакции, количества веществ газа и осадка равны, значит имеем уравнение: 8,05/(14n + 105) = 0,05. Из уравнения находим n = 4.
Молекулярная формула газа - С4Н6 (бутин-1). Структурная формула:
СН3−СН2−C≡CH.
жүзеге асатын фотосинтез процессінің нәтижесінде бөлінетін оттегімен адамзат және жан-жануарлан тыныстайды.
Ал орманның азаюы аудағы оттек концентрациясының азаю қаупін тудырады.Орташа есеппен ауадагы оттек концентрациясы- 21% ды құрайды
Фотосинтез процессінің қысқартылған реакциясы:
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
Ал тыныс алғанда қан дағы глюкоза жанып, бөлінген энергия АТФ те жинақталады, оның қысқартылған реакциясы:
C6H12O6+O2=6CO2+6H2O
Жауап: Оттек концентрациясының азаю қаупін тудырады.