2. Определите степени окисления элементов в ионах PF4 + , BF4 - , P2O7 4- , SCl2 2+ . 3. Определите степени окисления, укажите окислитель и восстановитель, составьте уравнения процессов окисления и восстановления. 1) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 2) H2S + 2Na = Na2S + H2 3) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 5) 2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HC1
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 1) КМnO4 + НС1 = МnС12 + С12 + КС1 + Н2O 2) FeSO4 + КМnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO, + H2O 3) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O 4) Na2SO3 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O 5) MnO + KC1O3 + KOH = K2MnO4 + KC1 + H2O
5. Определите степень окисления и валентность 1) углерода в СН4, С2Н6, СО, СO2; 2) азота в NH3, NH4C1, NH4NO2, N2H4; 3) фосфора в РН3 и Н3РO4.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: 1) Pt + HNO3 + HCl PtCl4 + NO + … 2) C2H4 + К2Сr2О7 + H2SO4 CO2 + … + K2SO4 + … 3) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + … 4) Br2 + Na2CO3 … + NaBrO3 + CO2 5) NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + … 6) NaI + NaNO2 + H2SO4 I2 + NO + … + … 7) HCHO + KMnO4 CO2 + K2CO3 + MnO2 + … 8) S + NaOH Na2SO3 + Na2S +… 9) NaBr + NaBrO3 + H2SO4 Na2SO4 + Br2 + …
F
Относительная атомная масса - 31
Атомный номер - 15
Третий (малый) период
5 А группа
Заряд ядра +15
Число протонов 15, число протонов 16
Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е
Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой.
Неметалл
Формула простого вещества Р4
Агрегатное состояние твердое
Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный)
Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота)
Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3
Формула летучего соединения - РН3
Всё:)
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.