2. Позначте метал, який серед поданих металів має найбільшу електричну провідність: А) цинк; Б) вольфрам; В) калій; Г) алюміній.
3. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:
а) Na2CO3, CaCO3, SiO2; б) Na2Cl, CaCO3, SiO2;
в) CaCl2, CaCO3, SiO2; г) Na2CO3, NaCl, SiO2.
4. Вкажіть ряд елементів, що можуть утворювати тільки катіони:
а) S, P, Са б) O , Сг, Al в) Fe, Cu, Ba
5. Позначте назву елемента, електронна формула якого 1S22S22P63S23P63d64S2: А) Mn; Б) Fe; В) Al; Г) Cr
6. Виберіть алотропні модифікації Карбону: А) кам‘яне вугілля; Б) сажа; В) алмаз і графіт; Г) кокс.
7.Кислотні дощі можуть спричиняти: А)SiO2; Б)NO2; В)N2; Г)SO2; Д) NO.
8. Установіть відповідність між формулами та назвами речовин:
А) NaNO3 1. натрій нітрит
Б) NaNO2 2. натрій нітрид
В) Na2SO4 3. натрій сульфіт
Г) NaHSO4 4. натрій нітрат
Д) Na2SO3 5. натрій сульфат
6. натрій гідрогенсульфат
9. Укажіть продукти реакції Fe + HNO3(конц.) = ? + ? + ?:
А) Fe(NO3)2; Б) Fe(NO3)3; В) NO; Г) Fe2O3; Д) N2; Е) H2O.
10. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакцій:
Вихідні речовини Продукти реакцій
А) Fe + HCl(розв.) 1. Fe(OH)3 + KCl.
Б) Fe + CuSO4; 2. FeCl2 + H2.
В) Fe + Cl2 3. FeCl3 + H2.
Г) FeCl3 + KOH 4. FeCl3.
5. FeSO4 + Cu.
11. Із водню масою 200г синтезували амоніак масою 1200г. Обчисліть відносний вихід продукту реакції.
12. Напишіть рівняння реакцій за до яких можна здійснити такі перетворення, вкажіть їх тип:
S→H2S→SO2→SO3→H2SO4 →BaSO4
↓
CuSO4
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.
ответ:
16 г
объяснение:
реакция взаимодействия бромной воды с бензолом в присутствии хлорида железа (iii)
массу бензола можно вычислить из его объема и данной плотности:
m = 17.73 * 0.88 ≈ 15.6 г
найдем количество вещества бензола. молярная масса бензола равна 78, тогда количество вещества бензола равна 0.2 молям. столько же молей требуется и для брома, то есть 0.2 моль. по молярной массе брома можем найти и требуемую массу для реакции: m(br2) = 80 г / моль, а значит m(br2) = 80 * 0.2 = 16 г