2 Превращение одних веществ в другие называется химической реакцией.
2.1. Укажите, в ходе какого из приведённых ниже процессов протекает химическая реакция.
1. Стёкла очков запотевают при входе с мороза в тёплое помещение.
2. В жаркую погоду надувной круг для плавания увеличивается в объеме.
3. Следы ржавчины на сантехнических изделиях исчезают при обработке их кислотой.
Напишите номер выбранного процесса:
3
Объясните сделанный Вами выбор:
2.2. Укажите один ЛЮБОЙ признак протекания этой химической реакции:

1.) К кислотным оксидам относятся:

1. Оксид серы (VI) SO₃,  гидроксид - серная кислота H₂SO₄
4. Оксид марганца (Vll) Mn₂O₇, гидроксид - марганцовая кислота HMnO₄
 
Приведите формулы соответствующих им гидроксидов.

2.) Признаком химической реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой является:
3. растворение осадка
Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺  = Fe³⁺ + 3H₂O
Приведите молекулярное и ионное уравнения реакции.

3.) Оксид бериллия реагирует с каждым из двух веществ:
2. 2HBr + Be = BeBr₂ + H₂
2H⁺ + 2Br⁻ + Be⁰ = Be⁺² + 2Br⁻ + H₂
2H⁺+ Be⁰ = Be⁺²  + H₂ окислительно-восстановительная реакция

Be + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂
Be⁰ + 2Na⁺ + 2OH⁺  = 2Na⁺ + [Be⁺²O₂]²⁻ + H₂⁰
Be⁰ + 2H⁺  =  Be⁺² + H₂⁰ окислительно-восстановительная реакция
Приведите молекулярное и ионное уравнения реакций.

4.) Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду: 

3. NaOH; LiOH; Be(OH)2
 Литий и бериллий элементы второго периода, в периоде металлические свойства ослабевают, ослабевают и свойства их гидроксидов. 
Натрий находится в третьем периоде, его металлические свойства сильнее чем в предыдущих металлов и его гидроксид сильное основание.
Объясните свой выбор.

5.)Закончите уравнения возможных химических реакций, напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения этих реакций:
2. K₂SO₄+Ca(NO₃)₂= 2KNO₃ + CaSO₄↓
2K⁺ + SO₄²⁻+ Ca²⁺ + 2NO₃= 2K⁺ + 2NO₃⁻ + CaSO₄↓
 SO₄²⁻+ Ca²⁺ = 2K⁺ + CaSO₄↓

4. MgCI₂+Ba(OH)₂=Mg(OH)₂↓+ BaCI₂
Mg²⁺ + 2CI⁻+ Ba²⁺ + 2OH⁻ =Mg(OH)₂↓+ Ba²⁺ + 2CI⁻
 Mg²⁺ + 2OH⁻ =Mg(OH)₂↓
5. Mg+HCI=MgCI₂ + H₂↑ окислительно-восстановительная реакция

6. CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃+2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄↓ + CO₂↑ + H₂O

8. Al(OH)₃+HCI = AICI₃ + H₂O
Al(OH)₃+3H⁺ + 3CI⁻ = AI³⁺ + 3CI⁻ + 3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺  = AI³⁺ + 3H₂O

9. Zn+H₃PO₄=Zn₃(PO₄)₂↓ + H₂↑окислительно-восстановительная реакция

10. SO₂+Li₂O= Li₂SO₃ реакция соединения

6.) Осуществите следующее превращение:
P→P₂O₅→H₃PO₄→Ba₃(PO₄)₂
4P + 5O₂= 2P₂O₅
P₂O₅ +3H₂O= 2H₃PO₄
2H₃PO₄+ 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂↓+ 6H₂O

Определите, какие из химических элементов, для которых приведено распределение электронов, образуют основные оксиды и гидроксиды:

а) 2, 8, 1;

Электронная формула соответствует химическому элементу Натрий
Оксид натрия Na₂O -основной оксид, гидроксид натрия NaOH - основание, щелочь

в) 2, 8, 8, 2;
Электронная формула соответствует химическому элементу Калций.
Оксид кальция CaO -основной оксид, гидроксид кальция Ca(OH)₂- малорастворимое основание, но в виде "известковой воды" является щелочью.

Задание 2.

Составьте формулы высших оксидов и гидроксидов элементов:

а) Na; 
Модель строения атома натрия при дуг: ₊₁₁Na)₂)₈)₁ 
Модель строения атома натрия при электронной формулы:
₊₁₁Na1s²2s²2p₆3s¹
Электронно-графическая модель атома натрия:
3уровень     ↑
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₁Na
Натрий щелочной металл, оксид натрия Na₂O -основной оксид, гидроксид натрия  NaOH - основания, щелочь.

б) Ga;
Модель строения атома галлия при дуг: ₊₃₁Ga)₂)₈)₁₈)₃ 
Модель строения атома галлия при электронной формулы:
₊₃₁Ga1s²2s²2p₆3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

Электронно-графическая модель атома галлия:

                   p       ↑   

4уровень   s  ⇵
                  d                     ⇅  ⇅  ⇅ ⇅  ⇅

                  p         ⇅  ⇅  ⇅    
3уровень  s   ⇵
                 p         ⇅  ⇅  ⇅
2уровень  s   ⇅
1уровень  s  ⇅
         ₊₃₁Ga

Галлий металл, проявляющий слабо амфотерные свойства:
а) взаимодействует с кислотами:
Ga + HCI=GaCI₃ + H₂
б) взаимодействует со щелочами:
2Ga + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Ga(OH)₄] + 3H₂
в) Se.
Модель строения атома селена при дуг: ₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆  
Модель строения атома селена при электронной формулы:
₊₃₄Se1s²2s²2p₆3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

Электронно-графическая модель атома селена:

                   p     ⇵   ↑    ↑ 

4уровень   s  ⇵
                  d                     ⇅  ⇅  ⇅ ⇅  ⇅

                  p         ⇅  ⇅  ⇅    
3уровень  s   ⇵
                 p         ⇅  ⇅  ⇅
2уровень  s   ⇅
1уровень  s  ⇅
         ₊₃₄Se

Определите их кислотно-основный характер.
Селен неметалл, по свойствам аналог серы, образует соединения слабые кислоты  со степенью окисления -2,+4,+6 
H₂Se⁻² - селеноводородная кислота
H₂Se⁺⁴O₃ - селенистая кислота
H₂Se⁺⁶O₄ - селеновая кислота