2. Приведите примеры реакций, замедление или ускорение которых Имеет положительное или отрицательное значение для производства
либо в быту.
3. В таблице 1 указаны условия, влияющие на скорость химических
реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два до-
полнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснова-
Ние их осуществления.
4. В сосуде ёмкостью 2 л газы А и В реагируют в соответствии с
уравнением
A + B = 2C.
1
В начале реакции газа А было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено
0,2 моль продукта. Определите скорость реакции.
Тестовые задания​

36,12*10^23 : 126,42*10^23

Объяснение:

1) Найдём общее число молекул воды и серной кислоты: N=n*Na (Na - число Авогадро)

1. Вода: 2 * 6,02*10^23 = 12,04*10^23 молекул

2.Серная кислота: 3 * 6,02*10^23 = 18,06*10^23 молекул.

2) Найдём общее число атомов воды и H2SO4: (Для этого надо умножить число молекул на число атомов в формуле)

1. В воде 3 атома, значит: 3 * 12,04*10^23 = 36,12*10^23 атомов

2. В серной кислоте 7 атомов, значит: 7 * 18,06*10^23 = 126,42*10^23 атомов.

Соотношение: 36,12*10^23 : 126,42*10^23

C = 13%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции получения HF из NaF

Посчитаем кол-во в-ва NaF (оно равно массе деленной на молярную массу  )

Так как кол-во в-ва NaF и HF равны, найдем массу HF (они равны, так как равны коэффициенты при формулах в уравнении реакции, это стехиометрический закон)

Процентная концентрация равна массе в-ва / массу р-ра ( практически тоже, что и массовая доля, масса раствора равна сумме массы растворителя, в нашем случае воды (100г), и растворенного в-ва, в нашем случае плавиковой кислоты HF (15г), то есть в сумме 115г)