2.Проанализируйте химические формулы:
KNO₃; N2; CO₂; Na₂SiO₃; O₃ N₂O₃; Fe(OH)₃; K₂S; Cu₂O; H2
Разделите вещества на две группы. Укажите критерий классификации.
3.Определете валентность элементов, связанных с двухвалентной серой:
Al2S3 ; Li2S; MgS ; BaS; K2S.
4.Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом) следующих химических элементов:
C (II); Al; S(IV ); S(VI); Cl(VII).
5.Рассчитайте относительную молекулярную массу:
а) сернистого газа SO2 ;б) железной окалины Fe3O4 ;в) азотной кислоты HNO3.
6.Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения химических реакций:
а КВr +Сl2=КСl + Вr2
б) Н2 +Сl2= НСl;
в) NаСl +Н2SO4= Nа2SO4 +НСl;
г) Н2О2 = О2 + Н2О;
Укажите тип химических реакций.
Объяснение:
Обозначим m(Na2SO4) = m. Тогда масса нового раствора будет 53 + m, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + m. Отношение массы сульфата натрия к массе полученного раствора должно составить 10%/100% = 0,1. Составляем уравнение: 0,1 = (53×0,07 + m)/(53 + m), решая которое, получаем m = 1,77 г.
2. Масса безводного сульфата натрия в 100 г 10 % раствора по определению составляет 10 г. Найдем массовую долю ω(Na2SO4) в кристаллогидрате: ω = Mr(Na2SO4)/Mr(Na2SO4×10H2O) = 0,44, т.е. в 1 г Глауберовой соли содержится 0,44 г Na2SO4. Нужные нам 10 г будут содержаться в 10/0,44 = 22,7 г Глауберовой соли. Таким образом, для приготовления нужного нам раствора следует взять 22,7 г (Na2SO4×10H2O) и 100-22,7 = 77,3 г воды.
3. Обозначим m(Na2SO4×10H2O) = x. Тогда масса нового раствора будет 53 + x, а масса сульфата натрия в нем 53×0,07 + x×ω, где ω = 0,44 (см. п.2). По условию задачи имеем уравнение: 0,1 = (53×0,07+0,44x)/(53 + x), решая которое, получаем x = 4,67 г.
4. При сплавлении с углем Глауберова соль окисляет его до угарного или углекислого газа, восстанавливаясь до сульфита либо сульфида натрия (в зависимости от условий):
Na2SO4 + C → Na2SO3 + CO и т. д.
CH3C(CH2CH3)=CHCH3
Объяснение:
см. фото