2. Проверка химических свойств аммиака
Если нагреть соединение порошка NHCl и Ca(OH), выделится
аммиак NH,. Если поднести к выделяемому аммиаку пламя.
воспламенится. В результате выделяется азот, напишите
уравнение реакции окисления-восстановления.
3. Взаимодействие аммиака с кислотами
Налейте в три пробирки по 1-2 мл концентрированного рас-
твора HCI, HNO3, HSO. Направьте в пробирку с растворами
аммиак, не прикасаясь газовой трубкой.
Задание:
1. Объясните появление белого дыма, напишите соответствую-
щее уравнение.
NH + HCl -
NH + HSO -
NH + HNO3
2. Почему нельзя, чтобы трубка прикасалась к раствору?​

Запишем  формулу  спирта  и альдегида  в  общем  виде  Обозначим  через R- углеводородный  радикал   спирта  и альдегида  тогда  спирт  имеет формулу  R-OH   R-COH  запишем  уравнение                                       R -OH+CuO=Cu+RCOH+H2O   подсчитаем  1 моль Си  =64г/моль  по условию задачи  если образуетсч  6,4гр  меди то образуется  4.4гр  альдегида  а если вступает  64гр  меди то получается  Хгр  альдегида  находим Хгр=64*4.4:6.4=44  44-это  молярная  масса  альдегида общая  формула  альдегида   RCOH   находим углеводородный  радикал   от 44 отнимаемСОН  (12+16+1)=29  12масса углерода  16  кислорода  1  водорода получаем  44-29 =15  значит  углеводородный  радикал   имеет массу  15 ( углеводородный  радикал  состоит  из углерода и водорода 1атомуглерода  и 3  атома  водорода тоесть  формула  радикалаСН3  формула  альдегида  СН3СОН

отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].

В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Объяснение: