2. Рассчитайте объем 30%-й (р = 1,156 г/мл) соляной кие- лоты, необходимой для получения 6,72 лхлора, при ее
взаимодействии с диоксидом марганца.
ответ: 126,96 мл.​

1вопрос, если я его правильно понимаю а) 1 группа, главная подгруппа, 1 электрон на внешнем уровне,восстановители, наз-ся щелочными металлами. характерные свойства: взаимодействие с кислотами, с водой (со взрывом), при взаимодействии с кислородом обр-ся пероксиды (искл li). б) 7 группа, главная подгруппа, окислители. характерные свойства: взаимодействуют с металлами, с неметаллами, f2 - самый сильный окислитель. 2) тут надо смотреть по пс а)сa, ca, zn б) s, s, p в)mgoh2, ba(oh)2, ca(oh)2 г) h3po4, hclo4 д) h2s, hbr, hf

Дано:

V(технического H₂S)=10л.

Vm=22,4л./моль

φ%(примсей)=5%

n(осадка)-?m(осадка)-?

1. Определим объем примесей:

V(примесей)=V(технического H₂S)×φ%(примсей)÷100%

V(примесей)=10л.×5%÷100%=0,5л.

2. Определим объем чистого сероводорода:

V(H₂S)=V(технического H₂S)-V(примесей)

V(H₂S)=10л.-0,5л.=9,5л.

3. Определим количество вещества сероводорода:

n₁(H₂S)=V(H₂S)÷Vm

n₁(H₂S)=9,5л.÷22,4л./моль=0,4моль

4. Запишем уравнение реакции:

CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

по уравнению реакции:

n(H₂S)=n(CuS)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂S)=n₁(CuS)=0,4моль

n₁(CuS)=0,4моль

5. Определим молярную массу осадка сульфида меди:

M(CuS)=64+32=96г./моль

6. Определим массу массу осадка сульфида меди:

m(CuS)=n₁(CuS)xM(CuS)

m(CuS)=0,4мольx96г./моль=38,4г.

7. ответ: образуется осадок сульфида меди количеством вещества 0,4моль и массой 38,4г.