2. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите значения рН (> , < ,= 7). ответ подтвердите уравнениями реакции. Необходимо представить 3 уравнения : 1. уравнение диссоциации соли; 2. краткое ионное уравнение гидролиза; 3. молекулярное уравнение гидролиза: NiBr2 , K2SO3
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Zn(NO3)2=2HNO3+ZnSO4
3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
H2SO4+2LiOH=Li2SO4+2H2O
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
2HCl+Zn(NO3)2=2HNO3+ZnCl2
6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
HCl+LiOH=LiCl+H2O
2HCl+Mg=MgCl2+H2
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
2KOH+Zn(NO3)2=Zn(OH)2+2KNO3
6KOH+3Al2O3=6KAlO2+3H2O
6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
2KOH+ZnSO4=Zn(OH)2+K2SO4
Na2CO3+Zn(NO3)2=2NaNO3+ZnCO3
Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
Na2CO3+ZnSO4=Na2SO4+ZnCO3
m(KCl+NaCl)=13,2 г
m(AgCl)=28.7 г
Найти
ω(KCl) - ?
ω(NaCl) - ?
M(KCl) = 74.5 г/моль
M(NaCl)=58.5 г/моль
M(AgCl)=143.5 г/моль
Примем массу KCl за х г, тогда масса NaCl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с KCl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с NaCl - (28,7-у) г. Составляем уравнения реакции:
KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO3
74.5 г143,5 г
х г у г
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO₃
58.5 г 143,5 г
(13,2-х) г (28,7-у) г
Составляем систему двух уравнений:
143,5х=74,5у
143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у)
Решив данную систему, найдем:
х≈6.98 г
у≈13,45 г
х - это масса KCl, масса NaCl = 13.2-7=6.22 г
ω(КСl)=6.98/13.2*100%=52.88%
ω(NaCl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12%
ответ: ω(KCl)=52.88%; ω(NaCl)=47,12%