2. Разделите указанные оксиды на две группы и дайте им названия.
HgO, Ag2O, SO2, BaO, V2O5, CrO3, CrO, Li2O, SiO2, Cl2O7
ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ
(это оксиды металлов в степенях окисления +1, +2)
КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
(это все оксиды неметаллов и оксиды металлов в степенях окисления +5, +6, +7
Пример: Rb2O -оксид рубидия
MnO -оксид марганца (II)
Пример: Cl2O – оксид хлора(I)
Mn2O7 -оксид марганца (VII)
Буду очень благодарна)
ПР = [K]^m [A^]n. ( [K] и [A] - молярные концентрации катионов и анионов, значок ^ - оператор возведения в степень) .
Обозначим растворимость PbSO4 через X моль/л. Перейдя в раствор, X молей PbSO4 дадут X ионов Pb2+ и X ионов SO42-, т. е. :
Обозначим искомую концетрацию соли, равную коцентрации ионов свинца и сульфата (в молекуле по одному иону каждого типа) черех "Х"
Х=[Pb2+] = [SO42-]
Тогда
ПРPbSO4 = [Pb2+]* [SO42-] = X • X = X^2 (в квадрате)
X = Кв. корень (ПРPbSO4) =Кв. корень (2,2 • 10-8) = 1,5 • 10-4 (моль/л) .
Если сольимеет состав, скажем Ag2CrO4, то
Концентрацию ионов CrO4 принимаем за "Х" - ей равна и
Молярная концентрация соли "Х" , а ионов серебра будет вдвое больше "2Х"
ПР = 2Х^2*X = 2X^3
И так далее.. .
X = Куб. корень (ПР) / 2