2. С какими из данных веществ будет реагировать гидроксид калия. Составьте уравнения в молекулярной и, где возможно, ионной форме. Назовите продукты реакций.
А) оксид серы (VI) б) соляная кислота в) хлорид бария
Г) сульфат железа (III) д) фосфорная кислота е) гидроксид цинка
9.
дано
V(H2) = 6.5L
m(Al)-?
2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2
n(H2) = V(H2) / Vm = 6.5 / 22,4 = 0.29 L
2n(Al) = 3n(H2)
n(Al) = 2*0.29 / 3 = 0.193mol
M(Al) = 27 g/mol
m(Al) = n(Al) * M(al) = 0.193 * 27 = 25.11 g
ответ 25.11 г
10.
дано
m(ppa H2S) =150 g
W(H2S) =75%
m(PbS) -?
m(H2S) = 150 * 75% / 100% = 112.5 g
Pb+H2S-->PbS+H2
M(H2S) = 34 g/mol
n(H2S) = m/M = 112.5 / 34 = 3.31 mol
n(H2S) = n(PbS) = 3.31 mol
M(PbS) = 239 g/mol
m(PbS) = n(PbS) * M(PbS) = 3.31 * 239 = 791.09 g
ответ 791.09 г
6.
2Сu+S-->Cu2S
6Na+2H3PO4-->2Na3PO4+3H2
2Fe+3Br2-->2FeBr3
2N2+O2-->2N2O
CaCO3-->CaO+CO2
Объяснение:
Дано:
m(раствора) Zn=15,3г
М Zn=65г/моль
W=15% примесей
m(раствора)H2SO4=70г
M H2SO4=98г/моль
W=30% кислоты
Vm H2=22,4л/моль
Найти:
VH2-?
Решение:
1)W=100%-15%=85%-массовая доля цинка.
2)m(вещества)15,3г*0,85=13,005г-масса вещества(цинка).
3)m(вещества)70г*0,3=21г-масса вещества(серной кислоты).
4)Определим какое вещество находится в избытке ,а какое в недостатке:
n=13,005/65=0,2моль
mH2SO4=0,2*98=19,6
1:1(смотрим коэффициенты)
Zn находится в недостатке
V H2=0,2*22,4=4,48л
ответ:4,48л-объём газа.