Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль
Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)
Объяснение:
Дано:
\begin{gathered} m( Me\text{(II)})=72g \\ < /p > < p > xMe+yP \to Me_xP_y \\ < /p > < p > m(Me_xP_y) = 134g \\ \: - - - - - - - - \\ Me = \: ?\end{gathered}
m(Me(II))=72g
</p><p>xMe+yP→Me
x
P
y
</p><p>m(Me
)=134g
−−−−−−−−
Me=?
Так как по условию взят двухвалентный металл,
то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:
3Me + 2 P \to Me_3P_23Me+2P→Me
3
2
т.е. фосфид металла - вещество с формулой
Me_3P_2Me
Молярная масса фосфора
M(P) = 31 г/моль
Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:
M(Me) = x г/моль.
Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:
\begin{gathered}m(Ме) = 72g \: \\ m( \text {Me}_x \text{P}_y) = 134g = > \\ = > m\text{(P)} = m(Ме) - m( \text {Me}_x \text{P}_y) \\ m\text{(P)} = 134 - 72 = 62g\end{gathered}
m(Ме)=72g
m(Me
)=134g=>
=>m(P)=m(Ме)−m(Me
)
m(P)=134−72=62g
Приведем известные нам данные в уравнении реакции:
\begin{gathered} \: \: 72g& 62g & 134g \\ 3Me & + \: \: 2 P \: \: \: \to & \: Me_3P_2 \\ (3 x) \: g& \: (2 \cdot31)g & \: \: \: (3x + 62)g \\ < /p > < p > \end{gathered}
72g
3Me
(3x)g
</p><p>
62g
+2P→
(2⋅31)g
134g
Me
(3x+62)g
Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)
\frac{72}{3x} = \frac{62}{2 \cdot31} = > x = \frac{72}{3} = 24
3x
72
=
2⋅31
62
=>x=
=24
М(Ме) = 24 г/моль
Следовательно,
искомый металл - магний:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г
Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль
Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)
Объяснение:
Дано:
\begin{gathered} m( Me\text{(II)})=72g \\ < /p > < p > xMe+yP \to Me_xP_y \\ < /p > < p > m(Me_xP_y) = 134g \\ \: - - - - - - - - \\ Me = \: ?\end{gathered}
m(Me(II))=72g
</p><p>xMe+yP→Me
x
P
y
</p><p>m(Me
x
P
y
)=134g
−−−−−−−−
Me=?
Так как по условию взят двухвалентный металл,
то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:
3Me + 2 P \to Me_3P_23Me+2P→Me
3
P
2
т.е. фосфид металла - вещество с формулой
Me_3P_2Me
3
P
2
Молярная масса фосфора
M(P) = 31 г/моль
Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:
M(Me) = x г/моль.
Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:
\begin{gathered}m(Ме) = 72g \: \\ m( \text {Me}_x \text{P}_y) = 134g = > \\ = > m\text{(P)} = m(Ме) - m( \text {Me}_x \text{P}_y) \\ m\text{(P)} = 134 - 72 = 62g\end{gathered}
m(Ме)=72g
m(Me
x
P
y
)=134g=>
=>m(P)=m(Ме)−m(Me
x
P
y
)
m(P)=134−72=62g
Приведем известные нам данные в уравнении реакции:
\begin{gathered} \: \: 72g& 62g & 134g \\ 3Me & + \: \: 2 P \: \: \: \to & \: Me_3P_2 \\ (3 x) \: g& \: (2 \cdot31)g & \: \: \: (3x + 62)g \\ < /p > < p > \end{gathered}
72g
3Me
(3x)g
</p><p>
62g
+2P→
(2⋅31)g
134g
Me
3
P
2
(3x+62)g
Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)
\frac{72}{3x} = \frac{62}{2 \cdot31} = > x = \frac{72}{3} = 24
3x
72
=
2⋅31
62
=>x=
3
72
=24
М(Ме) = 24 г/моль
Следовательно,
искомый металл - магний:
Me = Mg \: (24 g/mol)Me=Mg(24g/mol)