2. Соляную кислоту прибавили к перманганату калия. Образовавшийся газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Соль, выделившуюся при охлаждении раствора, отделили, добавили в раствор соляной кислоты и нагрели, в результате выделился желто-зеленый газ. Смесь этого газа с водородом взорвали при освещении. Напишите уравнения описанных реакций. 3. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии хлора с натрием, нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ растворили в воде и в раствор добавили сульфид алюминия. Полученную соль выделили и добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата натрия, при этом выделился желто-зеленый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
4. На концентрированную соляную кислоту подействовали раствором дихромата калия, при этом окраска раствора из оранжевой стала зеленой. Выделившийся газообразный продукт реакции пропустили через холодный раствор гидроксида натрия. Раствор нагрели. Соль, которая выделяется при охлаждении раствора, отфильтровали и нагрели, получив соль высшей кислородсодержащей кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Через раствор бромида натрия пропустили хлор до прекращения реакции. Полученный раствор подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Продукт, образовавшийся на аноде, поглотили горячим раствором гидроксида калия. В полученный раствор добавили йодоводородную кислоту, в результате выпал осадок темного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с 36%-ным раствором соляной кислоты объемом 500 мл и плотностью 1,18 г/мл, пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %