Как получить серную кислоту из сульфида цинка? реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .добавлено 2 года назад дали : ) 1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного . 2. дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления. 3. рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью). 4. напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов): медного (кристаллогидрат сульфата меди ii) железного (кристаллогидрат сульфата железа ii) глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия). для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.
1) Zn(0) + H(+)Cl(-) => H(0)2 + Zn(2+)Cl(-)2;
восстановитель - Zn(0) -2e -> Zn(2+) | 1 - окисление;
окислитель - 2H(+) + 2e -> H(0)2 | 1 - восстановление;
Zn + 2HCl => H2 ↑ + ZnCl2.
2) Fe(0) + Cu(2+)S(6+)O(2-)4 => Fe(2+)S(6+)O(2-)4 + Cu(0);
восстановитель - Fe(0) -2e -> Fe(2+) | 1 - окисление;
окислитель - Cu(2+) + 2e -> Cu(0) | 1 - восстановление;
Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu ↓.
3) K(+)Mn(7+)O(2-)4 + K(+)Cl(-) + H(+)2S(6+)O(2-)4 => Cl(0)2 + Mn(2+)S(6+)O(2-)4 + K(+)2S(6+)O(2-)4 + H(+)2O(2-);
восстановитель - 2Cl(-) -2e -> Cl(0)2 | 5 - окисление;
окислитель - Mn(7+) + 5e -> Mn(2+) | 2 - восстановление;
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 => 5Cl2 ↑ + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O.
поблагодари 5 звёздами