2. Составьте формулы солей, учитывая валентность кислот- НЫХ ОстаТКОВ ИаTOMOB Металлов:
Mg(11)
Zn(1)
Na(1)
Al(1)

в) PO4(111)​

M(Na) = 23 г*0,5=11,5 г
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"

Объяснение:

а) H3C - C = CH - CH - CH3

               |               |

             CH3        CH3

б) H2C = CH - CH - CH3

                         |

                     CH3

в)                              CH3

                                    |

   CH2 - CH - C ≡ С - С - СH2 - СH - СH3

      |         |                   |                 |  

    Br      CH3             CH2           CH3

                                    |

                                   CH3

г) CH2 - C ≡ C - CH - CH - CH3

     |                      |        |  

   Cl                    Cl     Cl