Атом состоит из + заряженного ядра и отрицательно заряженного электрона. Ядро в свою очередь имеет + заряженный протон и нейтральный нейтрон.
Число зарядов атома равна порядковому номеру элемента таблицы Менделеева. Например C имеет заряд +6, В имеет заряд +5,
Так же Число протонов равно поряковому номеру элемента табл.Менделеева. Точно так же как и с зарядом. Например Al имеет 13 протонов.
Число протонов равно чилсу элеткронов. А чтобы найти число нейтронов нужно от массы элемента отнять порядковый номер. Например число нейтронов у Алюминия будет 27-13= 14. 27 это его масса и 13 порядковый номер.
Эл.конфигурация это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химических элементов. для определения эл конфигурации необоходимо соблюдать
1) По справочнику физико-химических величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:
ΔН(СаО) = -635,09 кДж/моль
ΔН(Н₂О) = -285,83 кДж/моль
Δ(Са(ОН)₂) = -985,12 кДж/моль
2) Согласно следствию закона Гесса: Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
Атом состоит из + заряженного ядра и отрицательно заряженного электрона. Ядро в свою очередь имеет + заряженный протон и нейтральный нейтрон.
Число зарядов атома равна порядковому номеру элемента таблицы Менделеева. Например C имеет заряд +6, В имеет заряд +5,
Так же Число протонов равно поряковому номеру элемента табл.Менделеева. Точно так же как и с зарядом. Например Al имеет 13 протонов.
Число протонов равно чилсу элеткронов. А чтобы найти число нейтронов нужно от массы элемента отнять порядковый номер. Например число нейтронов у Алюминия будет 27-13= 14. 27 это его масса и 13 порядковый номер.
Эл.конфигурация это формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химических элементов. для определения эл конфигурации необоходимо соблюдать
1) Принцип заполнения
2) Принцип запрета Паули
3) Принцип Хунда
1) По справочнику физико-химических величин находим стандартные энтальпии образования каждого из веществ:
ΔН(СаО) = -635,09 кДж/моль
ΔН(Н₂О) = -285,83 кДж/моль
Δ(Са(ОН)₂) = -985,12 кДж/моль
2) Согласно следствию закона Гесса: Изменение энтальпии реакции равно разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)
ΔН(реакц) = -985,12 - (-635,09 - 285,83) = - 64,2 кДж
Т.к. ΔН(реакц) отрицательно, то тепло выделяется и реакция экзотермическая.
2) Данное значение ΔН(реакц) относится к 1 молю СаО.
Находим массу 1 моля СаО: М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль
Тогда 224 г СаО составляют: 224/56 = 4 моля
Следовательно, изменение энтальпии, если в реакцию вступило 224 г СаО равно:
ΔН(реакц) = 4*(- 64,2) = - 256,9 кДж