Смотри в PbO2 у свинца максимальная степень окисления +4 Соответственно он не может отдавать электроны, в только принимать их, понижая свою степень окисления Поэтому PbO2 - окислитель С HNO3 все просто это кислота , просто определяет что реакция в кислой среде Mn(NO3)2 у марганца степень окисления +2 Он будет ее повышать, соответственно отдавать электронц тому самому PbO2 Mn(NO3)2 тут восстановитель Вот и получается ОВР , когда соединияют восстановитель и окислитель, а для получения HMnO4 нужная кислая среда) Надеюсь
В нейтральной - фиолетовый В кислой - красный В щелочной - синий
Для определения среды раствора соли воспользуемся следующими пунктами:
1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то среда щелочная
2) Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то среда кислая
3) Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то среда нейтральная
4) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит
Сильные основания - это щелочи (растворимые в воде основания)
Слабые основания - это нерастворимые в воде основания
Сильные и слабые кислоты нужно запомнить, вот основные:
H2SO4 - сильная HNO3 - сильная HCl - сильная
H2CO3 - слабая H2SiO3 - слабая H3PO4 - слабая (но ее скорее относят к кислотам средней силы)
С солями ортофосфорной кислоты есть исключения, но о них почитай сам.
В нашем случае:
NH4Cl - хлорид аммония
Образован слабым основанием NH4OH (растворимый, но это исключение) и сильной кислотой HCl, поэтому среда кислая => лакмус красный
NH4Cl + лакмус --> лакмус красный
K2CO3 - карбонат калия
Образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3, поэтому среда щелочная => лакмус синий
K2CO3 + лакмус --> лакмус синий
По такой же системе работают и другие индикаторы, только в разных средах они могут иметь другие окраски. Например, фенолфталеин малиновый в щелочной среде, а в нейтральной и кислой - бесцветный.
Соответственно он не может отдавать электроны, в только принимать их, понижая свою степень окисления
Поэтому PbO2 - окислитель
С HNO3 все просто это кислота , просто определяет что реакция в кислой среде
Mn(NO3)2 у марганца степень окисления +2
Он будет ее повышать, соответственно отдавать электронц тому самому PbO2
Mn(NO3)2 тут восстановитель
Вот и получается ОВР , когда соединияют восстановитель и окислитель, а для получения HMnO4 нужная кислая среда)
Надеюсь
Цвет лакмуса в различных средах:
В нейтральной - фиолетовый
В кислой - красный
В щелочной - синий
Для определения среды раствора соли воспользуемся следующими пунктами:
1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то среда щелочная
2) Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то среда кислая
3) Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то среда нейтральная
4) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подлежит
Сильные основания - это щелочи (растворимые в воде основания)
Слабые основания - это нерастворимые в воде основания
Сильные и слабые кислоты нужно запомнить, вот основные:
H2SO4 - сильная
HNO3 - сильная
HCl - сильная
H2CO3 - слабая
H2SiO3 - слабая
H3PO4 - слабая (но ее скорее относят к кислотам средней силы)
С солями ортофосфорной кислоты есть исключения, но о них почитай сам.
В нашем случае:
NH4Cl - хлорид аммония
Образован слабым основанием NH4OH (растворимый, но это исключение) и сильной кислотой HCl, поэтому среда кислая => лакмус красный
NH4Cl + лакмус --> лакмус красный
K2CO3 - карбонат калия
Образован сильным основанием KOH и слабой кислотой H2CO3, поэтому среда щелочная => лакмус синий
K2CO3 + лакмус --> лакмус синий
По такой же системе работают и другие индикаторы, только в разных средах они могут иметь другие окраски. Например, фенолфталеин малиновый в щелочной среде, а в нейтральной и кислой - бесцветный.