2. У склянку вміщується близько 1,5 моль цукру. Обчисліть число моле- кул цукру в склянці.
3. У повітряній кулі міститься близько 0,9 - 1023 молекул азоту. Обчисліть
кількість речовини азоту (у молях).

Объяснение:

1. Какой объем хлороводорода может быть получен из 18 л хлора, если объемы газов измерены при одинаковых условиях

Синтез хлороводорода  протекает  по  следующему  уравнению:

            18 л       18 л        36 л

             Н2   +  Cl2    =  2HCl  

По  закону  объемных  отношении (для газов):  объемы  газов  относятся  друг  к  другу  как  простые  целые  числа,  равные  коэффициентам  в  уравнении.  Тогда  объем  хлороводорода  составит  36 л.

2. Какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при разложении известняка массой 342 г, содержащего 18% примесей?

  2,8 моль                                      2,8 моль

   СаСО3  >  CaO   +   CO2↑

m(известняк)  = 342  г

ω(примесей)  = 18%

Vm =  22,4 л/ моль

1. Если  примесей  18%  то доля  чистого  вещества 100 - 18 = 82%

2. Находим  массу  карбоната  кальция  

   mCaCO3  =  342  ×  0,82  = 280 г  округленно это  составляет  2,8 моль (280 г : 100 г/моль = 2,8 моль)

3.  Тогда  по  уравнению  реакции  количество  углекислого  газа  тоже  составляет  2,8  моль.

4.  Находим  объем  СО2     22,4 л/моль × 2,8 моль = 62,7 л

3. Рассчитайте массу кремниевой кислоты (принимая ее состав H2SiO3), полученной при действии на раствор силиката натрия объемом 410 мл с массовой долей соли 20% (плотность раствора 1,1 г/мл) избытка соляной кислоты.

V(p-pa Na2SiO3)  = 410 мл

ρ = 1,1 г/мл  

ω(Na2SiO3) = 20%

1.  Находим  массу  раствора  силиката  натрия:

                                410  мл  ×  1,1 г/мл  =   451 г

2.  Находим  массу  Na2SiO3  в  этой  массе  раствора:

  m (Na2SiO3)  =  451 г  × 0,2  =  90,2 г  

 Молярная  масса  силиката  натрия  равна  122 г/моль.

3 Находим  количество  вещества  силиката  натрия:

     90,2 г  : 122 г/моль = 0,739  моль

   0,739  моль             0,739  моль    

    Na2SiO3  +  2HCl  =   H2SiO3↓  +  2 NaCl

Молярная  масса   кремниевой  кислоты  H2SiO3  равна 78 г/моль

Масса  кремниевой  кислоты  H2SiO3  равна :

      78 г/моль  ×  0,739  моль =  57,6 г

Объяснение:

1.

1) C₂H₆ (t°) → C₂H₄ + H₂↑

2) C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl

3) C₂H₅Cl + H₂O → C₂H₅OH + HCl

4) C₂H₅OH + Cu₂O → CH₃COH + Cu↓ + H₂O

5) CH₃COH + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag↓

Укажите условия проведения реакций, дайте названия всем веществам в приведенной схеме.

C₂H₆ - Этан

C₂H₄ - Этилен

C₂H₅Cl - Хлорэтан

C₂H₅OH - Этанол (Этиловый спирт)

CH₃COH - Уксусный альдегид (Этаналь)

CH₃COOH - Уксусная кислота

2.

Белок:

1) Биуретовая реакция (качественная):

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Белок + Cu(OH)₂ → сине-фиолетовое окрашивание (реакция при pH>7)

2) Ксантопротеиновая реакция:

Белок + HNO₃(конц.) → белый осадок

белый осадок → желтый осадок (реакция при нагревании)

желтый осадок + NH₃·H₂O → оранжевый осадок

3) Поджечь несколько шерстяных нитей → запах жженых перьев.

4) Белок + CuSO₄ → денатурация

Этанол:

Этанол восстанавливает черную окраску медной проволоки при нагревании:

C₂H₅OH + CuO (t°) → CH₃-COH + Cu↓ + H₂O

Глицерин:

При добавлении гидроксида меди в пробирке с глицерином образуется ярко-синий глицерат меди: (Формула показана внизу там где фотография↓)

3.

2-аминопентановой кислоты: H₃C-CH(NH₂)-CH₂-CH₂-CH₃

1) Основные свойства аминов, получение аммониевых соединений:

H₃C-CH(NH₂)-CH₂-CH₂-CH₃ + HCl → [NH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₃]Cl

пентанамин-2 + соляная кислота → хлорид (1-метилбутил)аммония.

2) Реакция первичных аминов с азотистой кислотой:

H₃C-CH(NH₂)-CH₂-CH₂-CH₃ + NaNO₂ + HCl → H₃C-CH(OH)-CH₂-CH₂-CH₃ + N₂↑ + NaCl + H₂O

пентанамин-2 + нитрит натрия + соляная кислота → пентанол-2 + азот↑ + поваренная соль + вода.