2. Універсальний індикаторний папір в розчині амоніаку набуває синього кольору. Укажіть, наявність у розчині яких йонів чи атомів є причиною цієї зміни:
А) атомів Нітрогену Б) йонів гідроксогрупи
В) йонів Гідрогену Г) йонів амонію
3. Укажіть назву алотропної модифікації Карбону, якщо вона має такі властивості: тверда
речовина чорного кольору, з металічним блиском, проводить електричний струм, най
м’якша з природних твердих речовин цього елементу.
А)алмаз Б)фулерен В)карбін Г)графіт
4.Установіть відповідність між оксидами неметалічних елементів і гідратів цих оксидів:
А) CO 2 1) H 2 SO 3
Б) SO 2 2) H 2 SO 4
В) SO 3 3) H 2 CO 3
Г) P 2 O 5 4) H 3 PO 4
5.Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.Напишіть рівняння
реакцій:
А)Калцій і Водень 1) CaO
Б)Кальцій і Сірка 2) Ca 3 P 2
В)Кальцій і Кисень 3) CaH 2
Г)Кальцій і Фосфор 4) CaS
6. Установіть відповідність між йонами, які необхідно визначити і описати якісні реакції.
Напишіть рівняння цих реакцій в молекулярній і йонній формах:
А) SO 4 1) при взаємодії з лугом виділяється газ, що змінює на синє забарвленя
вологого універсального індикаторного паперу.
Б) CO 3 2)при взаємодії з сильною кислотою виділяється газ, що викликає
помутніння вапняної води
В) NH 4 3)при взаємодії з барій нітратом випадає білий порошкоподібний осад, не
розчинний в нітратній кислоті
Г) Cl 4)при взаємодії з арґентум нітратом випадає білий сирнистий осад
7.Установіть послідовність речовини при одержанні нітратної кислоти. Напишіть рівняння
реакції, в яких ці речовини утворюються
А) NH 3 Б) HNO 3 В) NO Г) NO 2
8. Напишіть рівняння реакції між кальцієм і сильно розведеною нітратною кислотою.
Відомо, що газ в процесі реакції не виділяється. Зрівняйте його за до
електричного балансу, укажіть окисник і відновник.У відповіді напишіть суму
коефіцієнтів.
9. Молекула азоту є:
А) двохатомна, неполярна, ковалентна
Б) трьохатомна, неполярна, ковалентна
В) двохатомна, полярна, ковалентна
Г)трьохатомна, полярна, ковалентна
10. Сірка, за звичайних умов це:
А) крихка, кристалічна, яка погано проводить тепло й не проводить електричний струм.
Б) крихка аморфна речовина, що розчиняється у воді.
В) крихка кристалічна речовина, що приводить тепло й розчиняється у воді.
Г) аморфна речовина, нерозчинна у воді, електро- та теплопровідна
№3. Когда испанские конкистадоры в XVI веке высадились в Южной Америке, их внимание привлекли мячи, которыми индейцы пользовались в спортивных играх. Эти мячи были сделаны из неизвестного в Испании упругого и пластичного вещества, получаемого индейцами из сока каких-то деревьев. Индейцы находили ему и другое применение. Изготовляли из него водонепроницаемую обувь и ткань. Формула вещества, о котором идет речь? (-СН2-С(СН3)=СН-СН2-)
№4.При действии на карбид кальция воды он образует горючий газ. Данный газ пропустили через нагретый подкисленный водный раствор, содержащий сульфат ртути (II). Образующееся вещество смешали с водородом и пропустили над нагретым порошком никеля. Какое вещество образовалось? С2Н5ОН
№5. Степень окисления первого атома углерода в следующих соединениях: C⁻³H3-CH2 -CH3 CH3-CH2 –C⁻H2-Cl
Калия обычно больше там, где создается урожай (в листьях, стеблях, черенках), чем в продуктивных частях (в зерне, клубнях, корнеплодах). Более 50 % калия находится в молодых растущих органах, в которые он постоянно передвигается из стареющих частей растений. Поэтому, как правило, все диагностические признаки недостатка калия, краевые ожоги, увядание листа, побурение и пятнистость листьев появляются прежде всего в нижней части растения.
Максимум потребления калия у большинства растений совпадает с периодом наибольшего развития надземной массы. Давно установлено действие калия, как стабилизатора водного режима в растениях. Калий поддержанию оводненности тканей, оптимизации сосущей силы корней, уравновешиванию темпов дыхания и фотосинтеза. В результате растения, обеспеченные калием, становятся более устойчивыми к избытку и недостатку влаги, повышенным и пониженным температурам.
Улучшая водный режим, калий ослабляет воздействие на растение засоленности почвы.