2. Установите соответствие между символом и его названем 1. ν А) единица количества вещества
2. υ Б) скорость реакции
3. C В) молярная концентрация
4. V Г) Объём
5. S Д) Площадь поверхности
3. Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом:
А) натрием;
Б) медью;
В) железом;
Г) ртутью
4. C наименьшей скоростью протекает реакция между:
А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO 4 ;
Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO 4 ;
В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO 4 ;
Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO 4
5. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
А) температуры; Б) площади поверхности соприкосновения веществ;
В) давления; Г) природы металла.
6. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
А) массы меди;
Б) объема кислоты;
В) концентрации кислоты;
Г) объема колбы.
7. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20 о С до
0 о С, если температурный коэффициент равен 2?
А) в 2 раза;
Б) в 4 раза;
В) в 8 раз;
Г) в 20 раз.
8. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что
концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?
А) Pb and HCl;
Б) Fe and HCl;
В) Zn and HCl;
Г) Mg and HCl.
m(р-ра этанола)=200г.
ω%=40%
C₂H₅OH
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Находим массу этанола в 200г. его 40% раствора:
m=ω%×m(р-ра спирта)= 40%×200г÷100%=80г. этанола
2. Находим молярную массу этанола:
M(C₂H₅OH)=12×2+1×5+16+1=46г./моль
и количество вещества n в 46г./моль
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=80г.÷46г./моль=1,37моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием:
2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂
4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию задач 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода n(H₂)=1,37моль÷2=0.69моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0.69моль:
V=n×Vm V(H₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода
6. ответ: при взаимодействии 200г. 40% этанола с натрием образуется 15,5л. водорода.
V(H₂)=11.2л.
Vm =22,4л./моль
m(Zn)-?
1. Определим количество вещества n в 11.2л. по формуле:
n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с хлоридной кислотой:
Zn + 2HCl=ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,5моль водорода то в реакцию должно вступить 0,5моль цинка.
4. Определяем молярную массу цинка и его количеством вещества 0,5моль:
M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)=0,5мольх 65г./моль=32,5г.
5. ответ: что бы получить 11,2л. водорода необходимо взять 32,5г. цинка.