2. установите соответствие между термином и его опеределением
термин:
а) восстановление;
б) окисление;
в) восстановитель;
г) окислитель.
определение:
1) процесс отдачи электронов, увеличением
степени окисления;
2) принимает электроны, понижает степень окисления и востанавливается;
3) отдаёт электроны, повышает степень окисления и окисле
ется;
4) процесс присоединения электронов,
уменьшением степени окисления;
5) отдаёт электроны, повышает степень окисления и восста-
навливается;
6) принимает электроны, понижает степень окисления и
окисляется.
ответ. а) ; б) ; в) ; г)
ответ: в 4 раза
Объяснение:
H₂ + I₂ = 2HI
Даны газообразные вещества, увеличить концентрацию реагирующих веществ в два раза, значит необходимо уменьшить объем реакционного сосуда в 2 раза.
Согласно з-ну действующих масс, до изменения концентрации реагирующих веществ, скорость реакции выражалась уравнением:
v=k[H₂][I₂],
Вследствие увеличения концентрации каждого из реагирующих веществ в 2 раза, скорость реакции выразится уравнением:
v'=k(2[H₂])*(2[I₂]) = 4k[H₂][I₂]
Сравнив 2 уравнения, определим во сколько раз увеличится скорость реакции:
n=v'/v = 4k[H₂][I₂]/k[H₂][I₂]= 4
ответ: в 4 раза.
Задача: Рассчитайте объём водорода, выделившегося в результате растворения металлического цинка массой 25 г в избытке серной кислоты.
Решение
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
1) Определим массу выделившегося водорода
M(Zn) = 65 г/моль
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (25 * 2 * 1) : (65 * 1) = 0,769 г
2) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = 0,769 * 22,4 : 2 = 8,61 л
2
Задача: При взаимодействии хлорида меди (II) с гидроксидом натрия образовалось 84 г осадка. Рассчитайте массы исходных продуктов.
Решение: гидроксид меди (II) выпадает в осадок
CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
M(CuCl₂) = 64 + 35,5 * 2 = 135 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
М(Cu(OH)₂) = 64 + (16 +1) * 2 = 98 г/моль
m(CuCl₂) = (135 * 1 * 84) : (98 * 1) = 115,71 г
m(NaOH) = (40 * 2 * 84) : (98 * 1) = 68,57 г