2.В бессемеровском получения стали окислителями являются-? восстановителями-? 3.При получении стали в мартеновском производстве «выгорание» примесей из чугуна происходит за счет окисления кремния оксидом железа(II) по реакции…
4.В томасовских конвертерах при переработке высокофосфоритных чугунов фосфор выводится в шлак. С этой целью в шихту добавляют жженную известь.Удаление фосфора отражается уравнением реакции…
5.
m (CaCO3 тех) = 120г
W (примесей) = 20%
Найти:
V (CO2) - ?
Решение:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Eсли мел содержит 20% примесей, то самого карбоната кальция там 100% - 20% = 80%
Составим пропорцию, примя за Х массу карбоната кальция:
100% - 120г
80% - Хг
100х = 9600
х = 96г
Найдем количество вещества карбоната кальция:
n (CaCO3) = m/M = 96 / 100 = 0.96 моль
По уравнению видно, что количество вещества карбоната кальция относится к количеству вещества углекислого газа, как 1 : 1
n (CO2) = n (CaCO3) = 0.96 моль
Найдем объем углекислого газа:
V (CO2) = n * Vm = 0.96 * 22.4 = 21.504л
ответ: V (CO2) = 21.504л
3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3
Масса чистого алюминия равна 60г умножить на 0.1(мы это получили разделив 10 на 100 процентов:10\100) = 6грамм
в общем m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г
Тогда, зная его массу мы можем найти кол-во в-ва:
n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль
Теперь смотрим на уравнение реакции и видим, что Al и гидроксид алюминия реагируют как 3 к 1 короче составляем пропорцию:
0.15 к x
3 к 1
значит
0.15/3=x
то есть x(кол-во вещ-ва Al(OH)3)= 0.05 моль
значит масса гидроксида алюминия равна 0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм
ответ: m(Al(OH)3=3.9 грамм
Если писать в тетрадь, то:
m(Al) (чист.) = 60г*0.1=6г
n(Al)=6г / 40г/моль=0.15 моль
n(Al(OH)3)=1/3n(Al)=0.05моль
m(Al(OH)3) =0.05 моль*78г/моль=3,9 грамм
ответ:m(Al(OH)3)=3,9г