2. В чому подібність і відмінність хімічних властивостей нітратної та сульфатної кислот?

Для начала записываем выражение для криоскопической константы растворителя:

                                  Ккр = (Т2 – Т1)/М,

в данном случае изменение температуры (в градусах цельсиях) равно:

°C,

Криоскопическая константа для воды равна 1,86.

Выражаем М (моляльность раствора):

М = 0,754/1,86 = 0,4054моль на 1000 г воды.

По условию на 1000 г воды приходится 11,1*1000/100 = 111 граммов вещества, что, как ранее нами было получено, составляет 0,4054 моль.

Следовательно, 1 моль вещества весит 111/0,4054 = 273,8 г/моль ≈ 274 г/моль.

ответ: 274 г/моль

дано

m(P) = 12.4 g

V(O2) -?

n(P2O5) -?

4P+5O2-->2P2O5

M(P) =31 g/mol

n(P) = m/M =12.4 / 31 = 0.4 mol

4n(P) = 5n(O2)

n(O2) = 0.4 * 5 / 4 = 0.5 mol

V(O2) = Vm*n = 22.4 * 0.5 = 11.2 L

4n(P) = 2n(P2O5)

n(P2O5) = 0.4 * 2 / 4 = 0.1 mol

ответ 11.2 л, 0.1 моль

4.

дано

m(P2O5) = 56.8 g

n(P) - ?

4P+5O2-->2P2O5

M(P2O5) = 142 g/mol

n(P2O5) = m/M = 56.8 / 142 = 0.4 mol

n(P) = 4*0.4 / 2 = 0.8 mol

ответ 0.8 моль

5.

дано

m(Fe3O4) = 5.3 g

V(H2)-?

Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O

M(Fe3O4) = 232 g/mol

n(Fe3O4) = m/M = 5.3 / 232 = 0.023 mol

n(Fe3O4) = 4n(H2)

n(H2) = 0.023 * 4 = 0.092 mol

V(H2) = n*Vm = 0.092 * 22.4 = 2.06 L

ответ 2.06 л

Объяснение: