А - кислород, В - сера.
А с водородом - вода Н2О. W(H) = 2*M(H)/M(H2O) = 2*1/18 = 0,111 или 11,1%.
Соединения А и В: SO2 (оксид серы IV) и SO3 (оксид серы VI).
SO2 : W(O) = 2*M(O)/M(SO2) = 2*16/64 = 0,5 или 50%.
SO3: W(O) = 3*M(O)/M(SO3) = 3*16/80 = 0,6 или 60%.
SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота).
Кислород:
Типичный окислитель. Образует оксиды.
Реагирует с активными металлами:4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)
C неметаллами: С + О2 = СО2, S + O2 = SO2
Реакции грения:
Неорганические вещества:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
Органика:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Сера. Образует сульфиды. Если в кислотном остатке присутсвуют атомы кислотрода, тогда образуются сульфаты или сульфиты.
Как окислитель:
С металлами: 2Na + S = Na2S (сульфид натрия)
С неметаллами: С + 2S = CS2 (сероуглерод, сульфид углерода)
H2 + S = H2S(сероводород)
Вступает в реакции диспропорционирования:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (сульфид натрия, сульфит натрия, вода).
Эти элементы из VI группы - кислород (элемент А) и сера (элемент В).
Проверим нашу гипотезу:
1. Соединение А с водородом:
Н2О - массовая доля водорода: (2/18)*100% = 11,1% - как и в условии
2. Диоксид серы:
SO2 - массовая доля кислорода: (32/64)*100% = 50 % - как и в условии
3. Триоксид серы:
SO3 - массовая доля кислорода: (48/80)*100% = 60% - как и в условии
В воде растворяется с образованием серной кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
Итак ответ: элемент А - О - кислород, элемент В - S - сера.
Их соединения, приведенные в задаче: H2O, SO2, SO3.
Для кислорода характерны реакции окисления(горения):
Например, горение угля: С + О2 = СО2
Горение серы:
S + O2 = SO2
Для серы еще характерны реакции с металлами с образованием сульфидов, например: Fe + S = FeS
А также приведенная реакция триоксида серы с водой:
А - кислород, В - сера.
А с водородом - вода Н2О. W(H) = 2*M(H)/M(H2O) = 2*1/18 = 0,111 или 11,1%.
Соединения А и В: SO2 (оксид серы IV) и SO3 (оксид серы VI).
SO2 : W(O) = 2*M(O)/M(SO2) = 2*16/64 = 0,5 или 50%.
SO3: W(O) = 3*M(O)/M(SO3) = 3*16/80 = 0,6 или 60%.
SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота).
Кислород:
Типичный окислитель. Образует оксиды.
Реагирует с активными металлами:4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)
C неметаллами: С + О2 = СО2, S + O2 = SO2
Реакции грения:
Неорганические вещества:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
Органика:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Сера. Образует сульфиды. Если в кислотном остатке присутсвуют атомы кислотрода, тогда образуются сульфаты или сульфиты.
Как окислитель:
С металлами: 2Na + S = Na2S (сульфид натрия)
С неметаллами: С + 2S = CS2 (сероуглерод, сульфид углерода)
H2 + S = H2S(сероводород)
Вступает в реакции диспропорционирования:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (сульфид натрия, сульфит натрия, вода).
Эти элементы из VI группы - кислород (элемент А) и сера (элемент В).
Проверим нашу гипотезу:
1. Соединение А с водородом:
Н2О - массовая доля водорода: (2/18)*100% = 11,1% - как и в условии
2. Диоксид серы:
SO2 - массовая доля кислорода: (32/64)*100% = 50 % - как и в условии
3. Триоксид серы:
SO3 - массовая доля кислорода: (48/80)*100% = 60% - как и в условии
В воде растворяется с образованием серной кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
Итак ответ: элемент А - О - кислород, элемент В - S - сера.
Их соединения, приведенные в задаче: H2O, SO2, SO3.
Для кислорода характерны реакции окисления(горения):
Например, горение угля: С + О2 = СО2
Горение серы:
S + O2 = SO2
Для серы еще характерны реакции с металлами с образованием сульфидов, например: Fe + S = FeS
А также приведенная реакция триоксида серы с водой:
SO3 + H2O = H2SO4