1) Кальций находится в 4 периоде 2А группе Порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, Аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 2) Металл щелочно-земельный 3) Магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид SrO и гидроксид Sr(OH)2 проявляют основные свойства. 4) К - щелочной металл, активнее кальция, его оксид К2О и гидроксид КОН проявляют основные свойства, Са - щелочно-земельный металл, его оксид СаО и гидроксид Са(ОН)2 проявляют основные свойства, Sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция; его оксид Sc2O3 и гидроксид Sc(OH)3 проявляет амфотерные свойства. 5) СаО - оксид кальция, проявляет основные свойства 6) Са(ОН)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства.
1) Найдем массу чистого карбоната кальция: m(CaCO3) = 20 - 20*0.15=20-3=17 г 2) Вычислим молярную массу CaCO3: M(CaCO3) = 40+12+48=100 г/моль 3) Найдем количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = 17/100=0.17 моль 4)Найдем количество вещества соляной кислоты, необходимой для реакции с кальцитом. По реакции видим, что ее количество в два раза больше количества кальцита: n(HCL) = 2 *0.17=0.34 моль 5) Рассчитаем молярную массу соляной кислоты: М(HCl) = 36.5 г/моль 6) Наконец, найдем массу соляной кислоты, необходимую для полного взаимодействия с мелом: m(HCl) = 36.5*0.34 =124.1 г
Порядковый номер 20, заряд ядра +20, электронов 20, протонов 20, Аг = 40, расположение электронов 2-8-8-2, электронная формула кальция
Са 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
2) Металл щелочно-земельный
3) Магний - металл, менее активен, чем кальций, его оксид MgO и гидроксид Mg(OH)2 проявляют основные свойства; стронций - активнее кальция, металл, его оксид SrO и гидроксид Sr(OH)2 проявляют основные свойства.
4) К - щелочной металл, активнее кальция, его оксид К2О и гидроксид КОН проявляют основные свойства, Са - щелочно-земельный металл, его оксид СаО и гидроксид Са(ОН)2 проявляют основные свойства, Sc - металл, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция; его оксид Sc2O3 и гидроксид Sc(OH)3 проявляет амфотерные свойства.
5) СаО - оксид кальция, проявляет основные свойства
6) Са(ОН)2 - гидроксид кальция, малорастворим в воде, проявляет основные свойства.
1) Найдем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO3) = 20 - 20*0.15=20-3=17 г
2) Вычислим молярную массу CaCO3:
M(CaCO3) = 40+12+48=100 г/моль
3) Найдем количество вещества карбоната кальция:
n(CaCO3) = 17/100=0.17 моль
4)Найдем количество вещества соляной кислоты, необходимой для реакции с кальцитом. По реакции видим, что ее количество в два раза больше количества кальцита:
n(HCL) = 2 *0.17=0.34 моль
5) Рассчитаем молярную массу соляной кислоты:
М(HCl) = 36.5 г/моль
6) Наконец, найдем массу соляной кислоты, необходимую для полного взаимодействия с мелом:
m(HCl) = 36.5*0.34 =124.1 г