2. Визначити реакцію середовища в розчинах ферум(III) хлориду і калій хлорату. Складіть молекулярне та іонне рівняння реакції гідролізу. Як впливає на проходження гідролізу
додавання а) кислоти, б) лугу в) нагрівання розчину.
3. Написати в молекулярній та іонній формах рівняння реакцій, відповідних переходам:
натрій хлорид хлор хлорне вапно
4. Який об’єм хлору (7оС і 103,3 кПа) потрібен для взаємодії з 5 л розчину калій гідроксиду
з масовою часткою 0,03 (ρ=1,01)?
Приклади сполук, до складу яких входять NO2
+
, NO3
-
, NO+
, NH4
+
.Назва іонів
та ступінь окиснення нітрогену.
2. Як розділити суміш нітратів Ba2+
, K
+
, Mn2+
.
3. Відношення до води: (NH4)2S, BiCl3, NCl3.
4. P + HNO3конц. →
Mg + HN3 →
5. NH3 + KMnO4 + H2SO4 →
H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 →
6. P2O3 + Ca(OH)2 →
SbCl3 + NaOH(надлишок)→
7. [Sb(OH)6]
-
+ I-
+ H+
→
8. Скільки кг 60%-ного розчину HNO3 теоретично можна добути з 1м3
аміаку
(н.у.).
9. NH3 → NO → NO2 → HNO3
10.Sb → SbCl3 → SbOCl → Sb2S3.
1. До 60 мл 0,3% (ρ= 1, 01 г/см3 ) розчину нітратної кислоти додали
100мл води. Визначте рН розчину.
2. Здійснити переходи :
Pb2+ → Na2[Pb(OH)4] → PbCl2 → [PbCl4] 2-
3. Напишіть рівняння реакцій, у молекулярному та молекулярно-
іонному вигляді:
1) CrCl3 + Br2 + KOH →
2) H3PO2 + NaOH →
3) гідроліз K2SO3
Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:
Me−ne–→Men+ .
Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:
Men++ne–→Me .
Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.
Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:
Me−ne–⇄Men+ .
Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.
ion_02.gif
Металлическая связь — это связь между положительными ионами и атомами металлов посредством обобществлённых электронов.
Кристалл металла можно представить как большое количество катионов, погружённых в «море» свободных электронов.
metallic-bonding.jpg
Благодаря свободным электронам металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, имеют характерный блеск и ковкость.
Число внешних электронов у атомов металлов различается. Оно равно номеру группы Периодической системы, в которой находится металл. Так, у щелочных металлов отрываться от атома один электрон, а у алюминия таких электронов три:
K−e–⇄K+ ;
Al−3e–⇄Al3+ .
Металлическая связь характерна для чистых металлов и для смесей различных металлов — сплавов (бронза, сталь, чугун, латунь и т. д.), если они находятся в твёрдом или жидком состоянии
300 м² + 2 га < 600 а : 2
[1 га = 10 000 м²]
2 га = 2 * 10 000 = 20 000 м²
300 м² + 2 га = 300 м² + 20 000 м² = 20 300 м²
600 а : 2 = 300 ар
[1 ар = 100 м²]
300 ар = 300 * 100 = 30 000 м²
2 см³ - 100 мм³ > 1 дм³ - 200 см²
[1 см = 10 мм]
[1 см³ = 1 см * 1 см * 1 см = 10 мм * 10 мм * 10 мм = 1000 мм³]
2 см³ = 2 * 1000 = 2000 мм³
2 см³ - 100 мм³ = 2000 мм³ - 100 мм³ = 1900 мм³
[1 дм = 10 см]
[1 дм³ = 1 дм * 1 дм * 1 дм = 10 см * 10 см * 10 см = 1000 см³]
1 дм³ - 200 см³ = 1000 см³ - 200 см³ = 800 см³
1000 см³ - 1 дм³ < 800 м² : 4 м
[1 дм = 10 см]
[1 дм³ = 1 дм * 1 дм * 1 дм = 10 см * 10 см * 10 см = 1000 см³]
1000 см³ - 1 дм³ = 1000 см³ - 1000 см³ = 0
800 м² : 4 м = 200 м
2000 дм³ + 200 м³ > 200 см³ + 2000 см³
[1 м = 10 дм]
[1 м³ = 1 м * 1 м * 1 м = 10 дм * 10 дм * 10 дм = 1000 дм³]
200 м³ = 200 * 1000 = 200 000 дм³
2000 дм³ + 200 м³ = 2000 дм³ + 200 000 дм³ = 202 000 дм³
200 см³ + 2000 см³ = 2200 см³
[1 дм = 10 см]
[1дм³ = 1 дм * 1 дм * 1 дм = 10 см * 10 см * 10 см = 1000 см³]
202 000 дм³ = 202 000 * 1000 = 202 000 000 см³