2 вопроса по химии Энтропия практически не изменяется в реакции ...
1) 2Рb(т) +О2(г) =2РbО(т)
2) СS2(ж) +3О2(г) =СО2(г) +2SО2(г)
3) 2Сr(т) + 3F2 (г) = 2СrF3 (т)
4) АgNО3 (т) = Аg(т) + NО2 (г) + 1/2О2 (г)
2. Реакция возможна при достаточно низких температурах, если ...
1)ΔН<0, ΔS<0
2)ΔН>0, ΔS<0
3)ΔН<0, ΔS>0
4)ΔН>0, ΔS>0
катод анод
LiOH Li+ + ОН-
катод анод
CaBr2 Ca2+ + Br-
катод анод
KCl К+ + СІ-
катод анод
Ba(OH)2 Ва2+ + ОН-
катод анод
На всякий случай - электролиз - это распад вещества на ионы(катионы и анионы). Для того, чтобы научится это делать, обратите внимание на таблицу растворимости веществ - там вы найдете все необходимые ионы не только элементов, но и кислотных остатков и гидроксидов.
Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
Объяснение: