2. Выполните тест в тетради 1.С увеличением порядкового номера элемента в периоде:
1. А) радиусы атомов увеличиваются;
2. В) радиусы атомов уменьшаются
3. С) радиусы атомов не изменяются;
4. Д) не знаю.
2.Радиус какого атома больше:
1. А) Na;
2. В)Mg;
3. С)Al;
4. Д) S.
3. Место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева определяется:
1. А) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
2. В) количеством нейтронов в ядре атома;
3. С) зарядом ядра атома;
4. Д) массой атома.
4.Как определить, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, количество энергетических уровней атома
1. А) по порядковому номеру элемента;
2. В) по номеру группы;
3. С) по номеру ряда;
4. Д) по номеру периода.
5.Сколько энергетических уровней у атома скандия:
1. А) 1;
2. В) 2;
3. С) 3;
4. Д) 4.
6. Чем определяются свойства химических элементов:
1. А) величиной относительной атомной массы элемента;
2. В) числом электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне;
3. С) зарядом ядра атома;
4. Д) количеством валентных электронов.
7. В периоде периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер их атомов
1. А) усиливаются металлические свойства;
2. В) усиливаются неметаллические свойства;
3. С) ослабевают металлические свойства;
4. Д) ослабевают неметаллические свойства.
8. Элемент с металлическими свойствами, возглавляющий большой период периодической системы химических элементов
1. А) медь;
2. В) серебро;
3. С) калий;
4. Д) золото.
9. Основная причина изменения свойств элементов в периоде периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
1. А) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
2. В) в увеличении атомных масс;
3. С) в увеличении количества электронов в атоме;
4. Д) в увеличении нейтронов в ядре атома.
10. Свойства химических элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов изменяются
1. А) плавно;
2. В) скачкообразно;
3. С) не изменяются;
4. Д) не знаю.
11. Основная причина изменения химических свойств элементов в периодической системе:
1. А) появление нового электронного уровня;
2. В) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
3. С) постепенное увеличение атомных масс;
4. Д) увеличение числа нейтронов в ядре атома.
12. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер атомов:
1. А) усиливаются металлические свойства;
2. В) усиливаются неметаллические свойства;
3. С) ослабевают металлические свойства;
4. Д) ослабевают неметаллические свойства.
13. Основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах периодической системы
1. А) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне;
2. В) в увеличении атомных масс;
3. С) в увеличении количества электронов в атоме;
4. Д) в появлении нового энергетического уровня.
14. Возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы химических элементов:
1. А) селен;
2. В) углерод;
3. С) титан;
4. Д) кремний.
15. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
1. А) кислорода;
2. В) серы;
3. С) селена;
4. Д) теллура.
CH2=CH2+Br2-->BrCH2-CH2Br
m(Br2)=w*m=160*0,05=8 моль
n(Br2)=m/M=8/160=0,05 моль
n(Br2):n(CH2=CH2)=1:1-->n(CH2=CH2)=0,05 моль
n(CH2=CH2):n(CH3-CH2-OH)=1:1-->n(CH3-CH2-OH)=0,05 моль
m(CH3-CH2-OH)=n*M=0,05*46=2,3 г
ОТВЕТ: 2,3 г
2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
n(Cu(OH)2)=m/M=9,8/98=0,1 моль
n(Cu(OH)2);n(CuSO4)=1:1--->n(CuSO4)=0,1 моль
m(CuSO4)=n*M=0,1*160=16 г
K2CO3+2HCl=2KCL+H2O+CO2
n(CO2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(CO2):n(K2CO3)=1:1-->n(K2CO3)=0,2 моль
m(K2CO3)=n*M=0,2*138=27,6 г
m(KCl)=50 -m(CuSO4)-m(K2CO3)=50-16-27,6=6,4 г
ОтВЕТ: 6,4 г
3)m(KOH)=m*w=200*0,112=22,4 г
n(KOH)=m/M=22,4/56=0,4 моль
4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M=6,2/31=0,2 моль
n(P):n(P2O5)=2:1-->n(P2O5)=0,1 моль
n(KOH);n(P2O5)=0,4:0,1--->4:1 --->
4KOH+P2O5=2K2HPO4+H2O
ответ: образуется кислая соль
ответ: Формула алкана :С3Н8 пропан
Объяснение:Находим среднюю молярную массы газовой смеси дои после реакции: М1=1,4884*22,4=33,34(до реакции) М2=1,6964*22,4=38(после реакции).Допустим объем газовой смеси после реакции 100 литров,тогда 44х+32(100-х)=3800,оттуда х=50 литров,это объем углекислого газа и 100-х= 50 литров объем кислорода,который остается в избытке после реакции.
Напишем уравнению сгорание алкана
СnH2n+2+0,5(3n+1)O2>nCO2+(n+1)H2O. Найдем начальные объемы алкана и кислорода
алкана 50/n,кислорода (25(3n+1))/n+50
Для начальной газовой смеси можно написать следующее уравнению
(50(14n+2))/n+32(50+(25(3n+1))/n=33,34(50/n+50+(25(3n+1))/n)*32
Упрастив получим (4700n+900)=33,34(125n+75)
Оттуда n=3