№2 Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения этих реакций. Вариант 1.
1) К2C O3 + Н2SО4 = … + … + СО2
2) AgNO3 + Н3РO4 = … ¯ + …
3) Ва(ОН)2 + НCl = … + …
Вариант 2.
1) Nа2C O3 + НCl = … + … + СО2
2) Ва(NO3)2 + Н2SО4 = … ¯ + …
3) Са(ОН)2 + НNO3 = … + …
Вариант 3.
1) К2C O3 + НNO3= … + … + СО2
2) ВаСl2 + Н3РО4 = … ¯ + …
3) КОН + Н2SО4 = … + …
Вариант 4.
1 Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 + KNO3
2) Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O
3) Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2
Вариант 5.
а) Na2SiO3 + HCl → H2SiO3 + NaCl
б) Al(OH)3 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2O
в) K2SO3 + HNO3 → KNO3 + H2O + SO2
Вариант 6
1. Составьте ионные уравнения:
а) K3PO4 + CaCl2 → Ca3(PO4)2 + KCl
б) Fe(OH)3 + HCl→ FeCl3 + H2O
в) Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + H2O + CO2
Вариант 7
1. Составьте ионные уравнения:
а) Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3
б) Cu(OH)2 + HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O
в) Na2SO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2
неуверенна что то, проверь)
Объяснение:
Представляем вашему вниманию задание 35 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными видео-объяснениями, текстовыми решениями и ответами.
Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 1.
Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14 натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.
Объяснение:
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Резкий запах аммиака известен человеку с доисторических времен, так как этот газ образуется в значительных количествах при гниении, разложении и сухой перегонке содержащих азот органических соединений, например мочевины или белков.
Не исключено, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. Однако и сейчас ничтожные количества этого газа всегда можно обнаружить в воздухе и в дождевой воде, поскольку он непрерывно образуется при разложении животных и растительных белков.