Если степень диссоциации кислоты не дана, то мы можем считать ее равной 1 (т.е. кислота полностью распалась на ионы в растворе). HNO3→H+ + NO3- В данном конкретном случае с(Н+)=с(NO3-)=c(HNO3) pH это десятичный логарифм коцентрации ионов Н+ в растворе, взятый со знаком минус. Тогда в даннлм случае pH=-lgc(H+)=-lg1=-(-1)=1 Аналогично решается любая подобная задача. Сам объем раствора в принципе не важен. Если же степень диссоциации (а) дана, то при расчете концентрации ионов Н+ надо понимать, что распадается в этом случае не все количество кислоты, а только его часть, показываемая степенью диссоциации. Например, если бы в нашем случае степень диссоциации равнялась бы 90%, то с(Н+) равнялась бы 0,9 моль/л, а не 1, и расчет -lgc(H+) пришлось бы проводить исходя именно из этого числа.
C2H4 + H2 ---> C2H6___гидрирование в прис Pt
C2H6 + Cl2 ---> C2H5-Cl + HCl___хлорирование на свету___хлорэтан
C2H5-Cl + KOH ---> C2H4 + KCl + H2O___дегидрогалогенирование спиртовой щёлочью___этилен
C2H4 + 3 O2 ---> 2 CO2 + 2 H2O___сжигание
===№4===
C2H4 + H2O ---> C2H5-OH___гидратация в прис. кислот___этанол
2 C2H5OH ---> H2C=CH-CH=CH2 + 2 H2O + H2___дивинил (метод Лебедева) ___условия Al2O3, t
n H2C=CH-CH=CH2 ---> [-CH2-CH(CH=CH2)-]n или [-CH2-CH=CH-CH2-]n___1.2- и 1,4-полимеризация дивинила
===№6===
CH4 + Cl2 ---> CH3-Cl + HCl___хлорирование на свету___хлорметан
CH3-Cl + 2 Na ---> C2H6 + 2 NaCl___реакция Вюрца___зтан
C2H6 ---> C2H4 + H2___дегидрирование над Ni при 400 град ___этилен
C2H4 ---> C2H2 + H2___дегидрирование над Ni при 400 град ___ацетилен
3 C2H2 ---> C6H6___тримеризация ацетилена в прис. катализатора___бензол
===№7===
C2H2 + H2 ---> C2H4___гидрирование в прис Pt
C2H4 + H2O ---> C2H5-OH___гидратация в прис. минеральных кислот___этанол
C2H5-OH + HCl ---> C2H5Cl + H2O___замещение гидроксила на галоген___хлорэтан
C2H5Cl + NaOH ---> C2H5OH + NaCl___замещение галогена на гидроксил водной щёлочью
C2H5OH ---> C2H5-O-C2H5___получение простых эфиров (здесь: диэтиловый) в прис. конц. H2SO4
HNO3→H+ + NO3-
В данном конкретном случае с(Н+)=с(NO3-)=c(HNO3)
pH это десятичный логарифм коцентрации ионов Н+ в растворе, взятый со знаком минус. Тогда в даннлм случае
pH=-lgc(H+)=-lg1=-(-1)=1
Аналогично решается любая подобная задача. Сам объем раствора в принципе не важен. Если же степень диссоциации (а) дана, то при расчете концентрации ионов Н+ надо понимать, что распадается в этом случае не все количество кислоты, а только его часть, показываемая степенью диссоциации. Например, если бы в нашем случае степень диссоциации равнялась бы 90%, то с(Н+) равнялась бы 0,9 моль/л, а не 1, и расчет -lgc(H+) пришлось бы проводить исходя именно из этого числа.