20 за правильный ответ! решить : 1. при восстановлении углем оксида олова sno2 получили 20 г sn. сколько граммов оксида было взято? 2. рассчитайте массу и количество вещества оксида углеро- да (iv), образовавшегося при разложении 10 г карбоната кальция caco3.
задача 2
запишем уравнение реакции
CaCO₃=CaO+CO₂
вычислим с пропорции
10 г х
100 г/моль 44 г/моль
отсюда х=10 * 44/100 = 4,4 г - искомая масса оксида углерода (IV)
n(CO₂) = m/M=4.4/44 = 0.1 моль - как раз и кол-во вещества оксида углерода (IV).
остаётся записать ответ
ответ: m(CO₂)=4.4 г
n(CO₂)=0.1 моль.