200 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия нагревали до постоянной массы. масса твердого остатка сос тавила 138г. определите состав исходной смеси в массовых процентах.
добавим к части раствора из каждой прбирки хлорид бария.
Только в одной из них выпадет белый осадок.
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
2) добавим к другим части раствора из оставшихся 4-ех пробирок мел (карбонат кальция). Там , где кислота - будет выделение газа
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
3) Добавим к частям растворов из оставшихся 3-х пробирок хлорид алюминия.
В пробирках с водой и щелочью будем наблюдать образование бурого осадка засчет образования гидроксида алюминия Al(OH)3, там где хлорид натрия ничего не произойдет
4) теперь берем фенолфталеин (индикатор) и добавим в две оставшиеся пробирки. Там где щелочь - растовор окрасится в малиновый цвет
1.Решение. m(Fe) = m(смеси) *w(Fe) = 112 г * 0,65 = 72,8 г m(Cu) = 112 г - 72,8 г = 39,2 г 2Fe + 3 Cl2 ===> 2 FeCl3V1(Cl2) = x, л Cu + Cl2 ===> CuCl2V2(Cl2) = y, л x = 3*22,4*72,8 / 2*56 = 43,68 л y = 22,4*39,2 / 64 = 13,72 л V(Cl2) = 43,68 л + 13,72 л = 57,40 л ответ: 57,40 л 2.C + O2 = CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
n(C)=18.6/12=1.55 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=1.55 моль
m(CaCO3)=1.55*100=155 г
3.С+О2=СО21. Определим количество моль углерода=72/12=6 моль
2. По уравнению реакции из 1 моль углерода получается 1 моль углекислого газа. Следовательно, из 6 моль углерода получится=6*1/1=6 моль СО2
3. Объем 6 моль СО2 =6*22,4=134,4 л
4. Процент выхода СО2=123,2*100/134,2=считай сама и получи ответ
Объяснение:
1)сначала определим, в какой пробирке Na2SO4
добавим к части раствора из каждой прбирки хлорид бария.
Только в одной из них выпадет белый осадок.
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
2) добавим к другим части раствора из оставшихся 4-ех пробирок мел (карбонат кальция). Там , где кислота - будет выделение газа
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
3) Добавим к частям растворов из оставшихся 3-х пробирок хлорид алюминия.
В пробирках с водой и щелочью будем наблюдать образование бурого осадка засчет образования гидроксида алюминия Al(OH)3, там где хлорид натрия ничего не произойдет
4) теперь берем фенолфталеин (индикатор) и добавим в две оставшиеся пробирки. Там где щелочь - растовор окрасится в малиновый цвет
m(Fe) = m(смеси) *w(Fe) = 112 г * 0,65 = 72,8 г
m(Cu) = 112 г - 72,8 г = 39,2 г
2Fe + 3 Cl2 ===> 2 FeCl3V1(Cl2) = x, л
Cu + Cl2 ===> CuCl2V2(Cl2) = y, л
x = 3*22,4*72,8 / 2*56 = 43,68 л
y = 22,4*39,2 / 64 = 13,72 л
V(Cl2) = 43,68 л + 13,72 л = 57,40 л
ответ: 57,40 л
2.C + O2 = CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
n(C)=18.6/12=1.55 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=1.55 моль
m(CaCO3)=1.55*100=155 г
3.С+О2=СО21. Определим количество моль углерода=72/12=6 моль2. По уравнению реакции из 1 моль углерода получается 1 моль углекислого газа. Следовательно, из 6 моль углерода получится=6*1/1=6 моль СО2
3. Объем 6 моль СО2 =6*22,4=134,4 л
4. Процент выхода СО2=123,2*100/134,2=считай сама и получи ответ